杂化轨道理论 电子配对法阐明了共价键的本质、特征和类型，但在解释多原子分子的几何形状（或空间构型）方面遇到了困难。例如C原子只有两个成单电子，但能形成稳定的CH4分子，所以电子配对法不能说明甲烷分子为什么是正四面体构型的分子。1931年鲍林提出杂化轨道理论，...

现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。单写出路易斯结构式是不能得知分子或离子的立体结构的。分子的立体结构通常是指其键骨架在空间的排布。现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构。例如，我们可以根据分子或离子的振动光谱（红...

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，如图所示，每个铝周围都达到8个电子 ： 这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力...

一、共价键： 1．共价键的概念和特征 (1)定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。 (2)特征：具有方向性和饱和性。 2．共价键的类型 (1)根据成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。 (2)根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键。 (3)根据原子轨道的重叠方式...

键长: 成键原子核间的距离 杂化类型对键长的影响：对于ＣＣ键键长，有SP 3 SP 2 SP 共价键键长数据 (nm) 化合物 C－C C＝C CC C－H CH 3 -CH 3 0.153 0.109 CH 2 =CH 2 0.134 0.109 C...

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氢键的内容课本上讲得不多，很容易被学生忽略，也是考试中的丢分点，我把有关内容归纳如下： ㈠定义 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种静电吸引作用就是氢键。 ㈡本质 强极性键（XH）上的氢核与电负性很大的孤对电子并带有部分负电荷的原子Y之...

1、碱式碳酸铜 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ：绿色 2、碱式硫酸铜 Cu 2 (OH) 2 SO 4 ：浅蓝色 3、铜氨络离子 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ：深蓝色 4、铜离子与甘油形成的配合物：绛蓝色 5、硝酸铜 Cu(NO 3 ) ...

一、等电子微粒 1919 年， langmuir 提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。等电子体的结构（构型）相同。 1 、中学化学中常见的等电子体（以价电子数计算） （ 1 ）...

AlCl3是共价化合物,在气态时是双聚分子，化学式为Al2Cl6，氯化铝其中一个氯和和另一个氯化铝中的铝形成配位键，如图所示，每个铝周围都达到8个电子 ： 这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力...