由于能级交错的原因，E(nd)E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此，最外层电子数不可能超过8个。...

卤素原子只有一个未成对电子，当其与电负性更强的原子结合时，失去一个未成对的电子而呈＋1价。当p轨道上的1对成对电子激发到空的d轨道后即进行sp 3 d杂化，这样就有三个未成对电子，成键时显＋3价，以此类推，分别进行sp 3 d 2 和sp 3 d 3 杂化，成键时卤素的化合价为＋5、...

在分子或晶体中，相邻原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。由于不同元素的原子结构各不相同，所以它们之间相互 作用的方式也不尽相同，这就形成了不同类型、不同强度的化 学键。化学键的基本类型有离子键、共价键(极性键、非极性键、 配位键)和金属键，这些化学键既有...

一、氢键的本质 氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H…Y，其中H…Y的结合力就是氢键。 关于氢键的本质，直到目前为止还没有圆满的解决。一般认为X—H…Y里，X—H键基本是共价键，而H…Y则是一种强有力的有方向...

人类对原子的认识史可以大致划分为5个阶段：（1）古代原子论；（2）道尔顿原子论；（3）汤姆生原子模型和卢瑟福原子模型；（4）波尔原子模型；（5）原子结构（核外电子运动）的量子力学模型。 （1）古代原子论 古希腊原子论有以下5个要点： ①所有物体都是由原子构成的。原...

1.离子半径 离子半径是指离子在晶体中的“接触”半径， 即离子键的键长，是相邻正、负离子的半径和。在 离子晶体中，相邻正、负离子间存在着静电吸引力 和离子外层电子云相互作用的排斥力。当这两种 力达到平衡时,离子间保持一定的接触距离。由 原子结构可以了解到，离...

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有不少同学把二氧化硫电子式写成下图： （ 二氧化硫错误的电子式 ） 上图所示的二氧化硫电子式是错误的！其实，二氧化硫的电子式在高中化学阶段也不要求掌握，同样属于超纲内容!! 二氧化硫有一根三中心四电子大π键，π键上的4个电子可以在整个π键中自由移动，并没有被...

氢键是一种存在于分子之间也存在分子内部的作用力，它比化学键弱，又比范德华尔力强。 1、氢键的形成 在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云强烈偏向F原子一方，结果使H原子一端显正电性。由于H原子半径很小，又只有一个电子，当电子强烈地偏...

氕拼音:piē。氢的同位素之一,符号 1 H(protium),质量数1,它的原子由一个质子和一个电子组成,是氢的主要成分,普通的氢中含有99.985%的氕。 氘拼音:dāo。氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或 2 H。 它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然...