1、问题提出 2011年第3期《化学教学》中刊登了张英锋等老师 的一篇文章“对高中化学教学中几个常见问题的分析与 探讨”，文中提到比较非金属性强弱的规律： (1) 例如：2Cu＋S == Cu 2 S，Cu＋Cl 2 == CuCl 2 ，所以， Cl的非金属性强于S。 (2) 非常完美的结论：Fe＋S = ...

（1）原子质量 具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫做核素，如 1 1 H、 8 16 O、 17 35 Cl等。某核素的一个原子的质量，不用千克作单位，否则所得数值太小，使用不方便。如一个 1 1 H原子的质量是1.6732×10 －27 kg，1个 16 O原子的质量是2.657×10 －26 kg 等等。...

氮元素的性质是由氮元素的原子结构决定的。氮元素原子半径较小，核外最外层有 5 个电子，得电子能力较强，表现出较强的非金属性，因此氮元素是一种活泼的非金属元素。 而氮分子的性质是由其分子结构（主要是键能）决定的。氮分子是由 2 个氮原子共用 3 对电子而形成的，氮分...

在卤素分子内原子间是以共价键相结合，而在分子内仅存在着微弱的分子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按F—Cl—Br—I的顺序依次增大。...

核外电子排布简单规律，原子结构、元素性质的周期性变化，原子半径大小判断规律。...

分析：人教版选修三《物质结构与性质》（只含非极性键的分子一定是非极性分子）。大多数 情况的确如此,但O 3 是完全由非极性键组成的， 如果说它是非极性分子，却是错误的。 实际上判断一种物质是极性分子还是非极性 分子，应该看分子的正电中心和负电中心是否重合，而正负...

在中学化学教学中，元素的金属性与非金属 性的比较是一个重点，也是一个难点。不少教师 和学生很容易走人误区。笔者根据多年的教学实 践，将一些常见的误区归纳如下。 误区1:非金属单质A可置换出非金属单质B，A非金属性定大于B。 例1可用化学方程式2C＋SiO 2 =Si ＋2CO...

元素周期表是学习和研究化学知识的重要工 具，是元素周期律的具体表现，它反映了元素之间的内在联系，是对元素一种很好的自然分类。我们可 以利用元素的性质、元素在周期表中的位置和原子 结构之间的密切联系，来指导我们更好地学习化学。 从元素周期表中我们不难获得以下知...

1. 编排元素为什么按原子序数而不按相对原子质量递增顺序排列？ 由于“原子序数=元素原子核电荷数=原子 的核外电子数”，而某一元素可能有多种核素，这些同位素的质子数、电子数均相同，但中子数不 同，造成相对原子质量值有小数，其大小顺序与原 子序数大小顺序也有可...

在周期表的第一、二周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种元素性质的相似性比较明显 地表现在Li和Mg、Be和A1、B和Si三对元素之间。 1.锂一镁 锂和镁性质相似，如：能直接与氮气反应生成 氮化物：6L i ＋ N 2 2L i 3 N；3...