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在周期表的第一、二周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种元素性质的相似性比较明显 地表现在Li和Mg、Be和A1、B和Si三对元素之间。
1.锂一镁
锂和镁性质相似，如：能直接与氮气反应生成 氮化物：6L i ＋ N2
2L i3N；3Mg＋N2Mg3N2
从溶解性看，锂的化合物，如：Li2CO3、II3PO4等比其它碱金属的盐更难溶于水，而与镁盐相似。
2.铍一铝
铍和铝一样,它们的氢氧化物具有两性,这一 点都可以用电离平衡移动的原理来解释。
H2O＋AlO2－ ＋H＋
Al(OH)3Al3＋ ＋3OH－
BeO22－ ＋2H＋Be(OH)2Be2＋＋2OH－
AI(OH)3和Be(OH)2都难溶于水，只能溶于强酸或强碱溶液中，如：
Be(OH)2 ＋2NaOH=Na2BeO2 ＋2H2O
Be(OH)2 ＋2HCl=BeCl2 ＋2H2O
Al(OH)3 ＋ NaOH=NaAlO2 ＋ 2H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl==AlCl3 ＋ 3H2O
3.硼一硅
硼与铝虽同处于同一主族，但与铝的性质不同，硼几乎没有金属性。而它的化学性质更类似于桂。如：
(1) 硼与硅都能生成挥发性、活泼的氢化物。
(2)它们的卤化物（BF3除外）能水解生成硼 酸和硅酸。
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