并非。它们可以形成多种多样的化合物，尤其是在特定条件下。但最轻的几种（氦、氖、氩）确实极难形成稳定化合物。

历史观念转变：从“惰性”到“高贵”

1. 传统观念（1962年前）：基于稀有气体原子最外电子层“满壳层”的稳定结构（氦2电子，其余8电子），化学家长期认为它们“绝对惰性”，不可能形成任何化合物。

2. 历史性突破（1962年）：英国化学家尼尔·巴特利特合成了第一种稀有气体化合物——六氟合铂酸氙 ，一举推翻了“绝对惰性”的神话。他受到氧气分子被氧化成O₂⁺[PtF₆]⁻的启发，发现氙的第一电离能与之相近，从而成功制备了XePtF₆。

已知的稀有气体化合物

1. 氙的化合物

氟化物：最经典、最重要的系列。它们是强氧化剂和氟化剂。

XeF₂

XeF₄

XeF₆

氧化物：通常由氟化物水解得到。

 XeO₃

 XeO₄

含氧酸盐：如高氙酸钠。

等等。

2. 氪的化合物

KrF₂，它是一种极强的氧化剂和氟化剂，但极不稳定，必须在低温下保存。

3. 氡的化合物

理论上推测其化合物应比氙的更稳定。

但由于氡的所有同位素都具有强放射性（半衰期很短），其化合物（如RnF₂）难以研究和保存，存在证据多为间接推测。

4. 氩、氖、氦的化合物

氩：在极端条件下，已证实存在极不稳定的化合物。最著名的例子是氟化氩氢，它需要在极低温度（约-265°C）下存在于固态基质中，一旦升温就迅速分解。

氖和氦：到目前为止，尚未在常压常温下分离出任何稳定的、可以存放在瓶子里的化合物。但理论计算预测了一些可能在极端高压或作为瞬时中间体存在的分子如HeH⁺离子已在星际空间中被检测到

稀有气体并非“不想”反应，只是“门槛”极高。形成化合物的关键是找到一种方法，克服其满壳层结构的稳定性。