能量多种多样，通常来说，体系的总能量包括整体运动的动能、外力场中的位能、热力学能。如果假定体系是静止的且无特殊外力场存在，此时体系就只需要考虑热力学能，即内能U。 热力学能是指体系内分子运动的平动能、转动能、振动能、电子及核的能量，以及分子与分子相互作...

1.放热反应不一定在常温下就能反应，吸热反应在常温下也可能发生反应，如NH 4 Cl(s)与Ba(OH) 2 ·8H 2 O的反应就是吸热反应，在常温下就能反应。 2.不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放...

1.焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？ 焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量，它是在讨论恒压体系发生变化的过程中，为说明系统热效应的本质含义而引入的关于物质状态的一个函数(恒容过程则不需要用Δ H 表达，恒容过程的热效应就是体系内能变化值)：...

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反应热 当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应此温度下的热效应，简称反应热。任何化学反应都有反应热。燃烧热和中和热是反应热的种类之一。 01 中和热 （1）定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 液态水所放出的热量叫作中和热。...

高中热化学中的反应进度： 化学反应的焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(或转换成相应的热量)来表示，称为焓变(Δ H )，单位：kJ/mol或kJmol－1。 燃烧热：在101KPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热...

1、焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？ 焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量，它是在讨论恒压体系发生变化的过程中，为说明系统热效应的本质含义而引入的关于物质状态的一个函数(恒容过程则不需要用Δ H 表达，恒容过程的热效应就是体系热力学能变化...

中学化学里一般使用简易量热器(图1)粗略地测定强酸、强碱发生中和反应时的热效应，关于教科书给出的药品(种类、浓度、体积)选择、实验操作要点，学生存有一些疑问。 1、计算中和热过程中，采取了那么多的近似，如认为混合溶液的密度为1g·cm －3 、溶液的比热容直接使用水的...

在依据化学课程标准编写的中学化学教材中，通常都会有下列热化学方 程式： 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) =2H 2 O(1) Δ H =－571. 1 kJ mol －1 H 2 (g)＋＋O 2 (g)= H 2 O(1) Δ H =－285. 8 kJ mol －1 在化学教学中，学生们常常会产生下列困惑:在热化学方程式中，Δ H 的单位...

《普通高中化学课程标准(实验)》中对化学能与热能的转化的学习目标提出了如下要求通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。认 识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性”(“化学2”)；“能举例说 明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能...