特别说明：新教材中将“原子晶体”改为“共价晶体”。

晶体，一般包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四种类型。

一、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

二、依据物质的分类判断

(1)金属氧化物(如K₂O、Na₂O₂等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO₂外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。

(4)金属单质是金属晶体。

三、依据晶体的熔点判断。

(1)离子晶体的熔点较高。

(2)原子晶体的熔点很高。

(3)分子晶体的熔点低。

(4)金属晶体多数熔点较高，但有少数熔点相当低。

四、依据导电性判断。

(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。

(2)原子晶体一般为非导体。

(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

(4)金属晶体是电的良导体。

五、依据硬度和机械性能判断。

(1)离子晶体硬度较大、硬而脆。

(2)原子晶体硬度大。

(3)分子晶体硬度小且较脆。

(4)金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。

若要快速判断晶体类型，可采用排除法。

先看构成是否为金属单质或者合金，是，则为金属晶体；

再看是否为金属元素＋非金属元素，是，则大概率应该为离子晶体，但也有例外，如AlCl₃为分子晶体，NH₄Cl为离子晶体；

然后看是否为金刚石、硅、Si、SiC、SiO₂、Si₃N₄、BN中的其中一个，是，则为原子晶体；

其余为分子晶体。

但要注意的是，很多物质都会像AlCl₃、NH₄Cl一样例外，所以判断晶体类型时，要综合考虑。