元素倒置之谜
——揭示元素周期律的本质
门捷列夫是按照元素的原子量大小排成元素周期表的。可是门捷列夫对周期表中Co—Ni、Te—I等元素的原子量的顺序和它们在表中位置的颠倒却无法理解。
Co的原子量大于Ni的原子量，Te的原子量大于I的原子量，可是按照它们化学性质的周期性，又必须将Co排在Ni的前面，将Te排在I的前面。门捷列夫一直怀疑它们的原子量测定有错误。
后来，人们发现了惰性气体，又出现了K—Ar的倒置。18号元素氩的原子量为39.94，而19号元素钾的原子量只有39.098。
这些轻重倒置的不合理现象，困惑了科学家们达几十年之久。解开周期表中“倒置之谜”的是英国年轻的科学家莫斯莱。
莫斯莱大学毕业后，来到卢瑟福的实验室工作，很快就显示出他杰出的才华。卢瑟福十分器重他，同事们也议论他有可能成为“第二个卢瑟福”。
莫斯莱以X射线为工具去探索原子量世界内部的奥秘。在X射线管中，当电子的速度一定时，电子流打在不同材料制成的阴极上，放出的X射线的波长也不同。
为了搞清原子序数和原子结构的关系，1912年，莫斯莱给自己提出一项任务：要求系统地研究从各种化学元素制成的阴极所得X射线的波长。他的实验工作是艰苦而紧张的，他先将不同的金属制成阴极，不厌其烦地一个接一个地测量了许多金属阴极发出的X射线的波长，从而取得了大量的数据。
从这些数据中他总结出一个规律：绝大多数情况下，原子量越大的金属，它们所发射的X射线的波长越短。
Ni的波长小于Co的波长，这和它们的原子量的大小顺序不符，却和周期表的排列次序相一致。这种规则的出现意味着什么呢？莫斯莱深人地思考起来。
莫斯莱把实验数据重新加以整理，并绘成图表，在整理实验结果时，他终于领悟了隐藏在数据中的一个有趣的规律：不同元素发射出来的X射线的波长的倒数（即X射线的频率）的平方根，和该元素的原子序数成正比例关系。
莫斯莱还想到，随着原子量的增加，原子核所带的正电荷也相应增加。
经过进一步分析，他还发现元素的原子核所带的正电荷数目，正好是它们在周期表上的位置（即原子序数）。
Ni的波长小于Co的波长，正说明Ni原子核所带的核电荷数大于Co的核电荷数。这和周期律的排列是相吻合的。
K和Ar、 I和 Te的倒置矛盾也得到了合理的解释，元素倒置之谜从此烟消云散了。
莫斯莱的这一研究成果表明：化学元素的性质不是和原子量直接相关的，而是和原子序数相关，和原子核所带的核电荷数相关。从而揭开了元素周期表的本质。
随着科学的进步，后来科学家们又发现，化学元素的原子序数在数值上就等于该元素原子核中的质子数。化学元素的性质又和它们的原子结构存在着内在的必然联系，这种关系就表现在元素在周期表中的位置上，因而形成了以下的一个三角公式：
元素的原子结构决定元素的性质，而性质是结构的反映。
莫斯莱的科学贡献是巨大的，但他的生命和事业却是极为短促的。 在第一次世界大战中，他在英国军队中担任信号员。1915年8月10日，一颗土耳其人的子弹击穿了他的头颅，这位年青的科学家顿时身亡。当时，莫斯莱年仅28岁，他的早逝是科学界的损失。
(责任编辑：化学自习室)
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