阿伏加德罗定律及其推论属于高考必考内容之一。并且在高考中出现的频率非常高。

阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。（简称为“四同”）

根据阿伏加德罗定律及气态方程（PV=nRT）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握它们，那么解答有关问题，便可达到事半功倍的效果。

⑴ T 、P相同：n1/n2=V1/V2 即同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比。

⑵ T、V 相同: n1/n2=P1/P2 即同温同体积的气体，其物质的量与压强成正比。

⑶ n、P相同：V1/V2=T1/T2 即等物质的量的气体，在压强相同的条件下，体积与温度成正比。

⑷ n、T 相同：P1/P2= V2/V1 即等物质的量的气体，在温度相同的条件下，压强与体积成反比。

⑸ T、P相同：p1/p2=M1/M2 即同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。

⑹ T、P、V相同：M1/M2=m1/m2即同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比。

⑺ T、P、m 相同：M1/M2= V2/V1即同温同压下，等质量的气体，其摩尔质量与体积成反比。

下面就结合有关习题，来看看阿伏加德罗定律及其推论的运用。

例题1：（MCE98.16）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是：（ ）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：很明显本题是对阿伏加德罗定律推论的考查，根据阿伏加德罗定律，结合PV=nRT便可得到答案应为: C、D 。

例题2、一真空烧瓶，其质量为120 g ，充满CO2后称其质量为124.4 g ，如改充满CO，在相同条件下，气体与烧瓶质量共多少克。（ ）

A. 121.2 B. 122.8 C. 124 D. 122.2
解析：设CO重x g ，依据阿伏加德罗定律推论，P、V、T相同，M1/M2=m1/m2 则 44/28=（124.4－120）/x , x=2.8 g ,与瓶共重120+2.8=122.8 g , 故答案为 B 。

例题3、同温、同压下，某一种气体对空气的密度为2，该气体是（ ）
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C4H10
解析：根据阿伏加德罗定律推论，T、P相同：p1/p2=M1/M2 或者M1=M2·D(D为相对密度)=29×2=58 根据其摩尔质量就能得出答案应为: D 。

例题4、同温同压下，500 mL R 气体的质量是1.2 g ,1.5 L O2的质量是2.4 g , 则R的相对分子质量为 （ ）
A. 24 B. 36 C. 48 D. 60
解析：根据阿伏加德罗定律推论，T、P相同：p1/p2=M1/M2 设R的相对分子质量为M，则：(1.2/0.5)/(2.4/1.5)=M/32 , ∴M=48即R的相对分子质量为48，答案应为：C 。