一、电化学易错易混提醒

1.原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生‌。例如，在锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中，正极表面析出铜，没有气泡产生。‌

2.Mg－Al形成的原电池中，Mg不一定作负极‌。例如，在Mg－Al与氢氧化钠溶液形成的原电池中，Mg作正极。

3.在原电池中，正极材料本身不一定不参与电极反应‌。例如，燃料电池中负极的Pt电极不参与反应，而是燃料参加反应。

4.实验室制备H₂时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳‌。这是因为粗锌中的杂质可以增加反应的表面积，从而提高反应速率。‌

5.铁铜原电池中，负极反应式不一定为Fe－3e^-=Fe^3＋‌。通常，铁参与原电池反应时生成的是Fe^2＋‌。‌‌

6.原电池工作时，溶液中的阳离子不一定向负极移动‌。实际上，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。‌

7.锌铜原电池中，电子只能在导线上运动，不能在电解质溶液中传输‌。因此，电子通过导线形成闭合回路，产生电流。‌

8.原电池工作原理为外电路电子从负极流向正极，内电路阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‌

9.原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

10.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

11.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动(溶质粒子为分子，不带电)；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。

12.燃料电池负极上燃料放电生成CO₂，要考虑溶液酸碱性，若为碱性，则CO₂＋2OH^－=CO₃^2－＋ H₂O。

13.电解Hg₂(NO₃)₂溶液时，阴极上电极方程式可表示为:Hg₂^2＋＋2e^-=2Hg。

14.对蓄电池而言，其正、负极在充电时应分别和外接电源的正、负极相连。即正极接正极，负极接负极。

15.原电池电解质溶液中，阴离子向电池负极移动，阳离子向电池正极移动；电解池中阴离子向电池阳极移动，阳离子向电池阴极移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。。

16.电解精练铜时阳极溶解的是粗铜，即除了铜还有锌、铁、镍等活泼金属。若是电镀铜时，则阳极溶解的就是精铜了。

17.在船身装上锌块利用的是牺牲阳极法(专业名词)，即使是原电池但也是这种说法。

18.原电池才考虑是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀。

19.废电池中对环境形成污染的主要物质是多种重金属。

20.用惰性电极电解强酸、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐的稀溶液时，实际上是电解H₂O，溶质的质量分数增大，浓度增大。

21.电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如用惰性电极电解溶液，要恢复原溶液的浓度，CuSO₄可向电解后的溶液中加入CuO，但不能加入Cu(OH)₂，因为Cu(OH)₂与生成的H₂SO₄反应后使水量增加。

22.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

23.任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。

二、关于原电池的认识误区

1.原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。

2.原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

3.无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

4.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动(溶质粒子为分子，不带电)；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。

5.燃料电池负极上燃料放电生成CO₂，要考虑溶液酸碱性，若为碱性，则CO₂＋2OH^－=CO₃^2－＋H₂O。

6.对蓄电池而言，其正、负极在充电时应分别和外接电源的正、负极相连。即正极接正极，负极接负极。

7.原电池电解质溶液中，阴离子向电池负极移动，阳离子向电池正极移动；电解池中阴离子向电池阳极移动，阳离子向电池阴极移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。。

8.原电池和电解池的外电路：电子定向移动形成电流；内电路：离子定向移动形成电流。

9.在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法(专业名词)，即使是原电池但也是这种说法。

10.原电池才考虑是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀。

11.废电池中对环境形成污染的主要物质是多种重金属。

三、电解过程中易出现的认识误区

1．金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。

2．电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。

3．书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H^＋＋2e^-===H₂↑(或2H₂O＋2e^-===H₂↑＋2OH^－)；总反应离子方程式为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑。

4．电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H^＋、OH^－之后的离子一般不参与放电。

5．Fe^3＋在阴极上放电时生成Fe^2＋而不是得到单质Fe。

6．判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。

7．书写电解化学方程式时，应看清是电解电解质的水溶液还是熔融电解质。Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、Ca^2＋、K^＋只有在熔融状态下才放电。

8.电解Hg₂(NO₃)₂溶液时，阴极上电极方程式可表示为:Hg₂^2＋＋2e^-=2Hg。