硼是IIA族元素中唯一的非金属元素，性质与本族兄长们的相似度乏善可陈。远亲不如近邻，与硼在周期表中邻得最近的非金属元素就是碳。与碳的四电子四价相比，硼最重要的性质特征就是原子缺电子。

B原子sp²轨道杂化，平面三角形的硼酸B(OH)₃距八电子结构缺两个电子，可水解生成B(OH)₄^－，表现为一元酸，与铝相似。

同理，BF₃缺电子，可接受NH₃配位生成H₃N·BF₃。

凡B原子与N原子1:1同席，价电子3＋5等于4的整倍数，与相关的碳单质或碳的化合物就成了等电子体。

立方氮化硼与金刚石有相似的晶体结构。金刚石晶胞是在碳原子构成面心立方的基础上再嵌入正四面体空隙4个碳原子，立方氮化硼晶胞则是在硼(氮)原子构成面心立方的基础上再嵌入4个氮(硼)原子。立方氮化硼BN、碳化硅SiC和金刚石都是等电子体，晶体结构如出一辙，都是坚硬的固体。

氮和硼

1:1还能构成六方氮化硼，层状结构，像极等电子的石墨。平面内每个六元环由B、N两种原子交替键成。邻层间也是交错的关系，不过石墨内两层间错开的是六元环的环心，六方氮化硼则是相邻两层间两种原子交替重叠，环心不错。

B₃N₃H₆与C₆H₆还是等电子，都是正六边形分子，N、B两种原子交替，都有Π₆⁶键，性质也类似，都具芳香性，在常温下都呈液态。B₃N₃H₆被叫做无机苯。

B有三个价电子，化合价为3是最好理解的，比如BCl₃、B₂O₃、BH₃、FeB等。BH₃缺电子，接受一个H^－就成了八电子型BH₄^－。LiBh₄或LiAlH₄是重要的还原剂，可用于还原含羰基的多种有机物。

因为短缺，以上接受补助的行为没毛病。却也有一些缺电子行为叫我等匪夷所思。

BH₃常温下不稳定，容易双聚成稳定的B₂H₆(乙硼烷)。分子式与乙烷C₂H₆雷同，像是分子内有7个共价单键。但人家C₂H₆共有14个价电子，B₂H₆只有12个，怎么可能构成7个键？后来发明了一种说法，说是两个硼原子间存在一种“三中心二电子键”，也叫氢桥键(B－H－B)。(发明者还得了1976年的诺贝尔化学奖。)就是把“差了钱”的两个H隐身成了键的成分，共价键原本只是电子的菜，这种奇怪的含氢键给人就硼论硼的感觉，实在不太理科。

好比原是个乙烯C₂H₄，两个C都是sp²杂化，六原子共平面，中间有一西一派构成的双键，现改成缺电子的B₂H₆，仍sp²杂化，先有B₂H₄共平面，双键则换成了两个夹带H原子的B－H－B键，上下两座氢桥构成的平面垂直于B₂H₄平面。

即便把其中的B全部换成C，价电子也不够。这当然又是因硼而立的某种缺电子键(三中心二电子键)在作妖，很文科，但必须接受。

好在缺电子键不是咱基础教育的菜。挑以上不入缺电子键的缺电子硼事进课堂，素材极好，至少能辅助配位键、等电子体、分子和晶体结构等概念的教学。