对于ABn型分子，

其中：①a表示中心原子的价电子数；

对主族元素：a＝最外层电子数；

对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数；

对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。

②x表示与中心原子结合的原子数。

③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，

其他原子＝8－该原子的价电子数，如Cl为1，S为2等。

注:价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。（以上来源于高中化学课本）

通过分析式子(1/2)*(a-xb），我们可以得到：xb 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数之和。

基于以上结论，我们可以来分析多种原子构成的分子结构。

例如：HCHO

中心原子为：C

a = 4

与碳原子结合的原子为：2个氢原子（H）以及一个氧原子（O），因此最多能接受的电子数之和为：2个氢原子结合2个电子，一个氧原子结合2个电子，共4个电子。

因此 孤电子对数=  (1/2)*[4-(2*1+2)]=0

例如：HCN

中心原子为：C

a = 4

与碳原子结合的原子为：1个氢原子（H）以及一个氮原子（N），因此最多能接受的电子数之和为：1个氢原子结合1个电子，一个氮原子结合3个电子，共4个电子。

因此 孤电子对数= (1/2)* [4-(1+3)]=0

除了以上提到的类型，在有机中用杂化轨道理论解释中心原子杂化轨道类型（sp，sp2）时，也面临着对中心原子的孤电子对数的计算。并且这一类的计算，经常有同学提问。

以乙烯为例：

中心原子为：C

a = 4

与碳原子结合的原子为：2个氢原子（H）以及一个CH₂。（一个C原子结合4个电子达到8电子稳定结构，CH₂中已经结合了2个氢原子（2个电子）了，因此一个CH2最多还可以结合2个电子）

因此最多能接受的电子数之和为：2个氢原子结合2个电子，一个CH2结合2个电子，共4个电子。

因此 孤电子对数= (1/2)* [4-(2*1+2)]=0

乙炔是同样的：

中心原子为：C

a = 4

与碳原子结合的原子为：1个氢原子（H）以及一个CH。（一个C原子结合4个电子达到8电子稳定结构，CH中结合了1个氢原子（1个电子），因此一个CH还可以结合3个电子）

因此最多能接受的电子数之和为：1个氢原子结合1个电子，一个CH结合3个电子，共4个电子。

因此 孤电子对数= (1/2)*[4-(1+3)]=0