1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、简式相同的有机物：

① CH:C₂H₂和C₆H₆

② CH₂:烯烃和环烷烃 

③ CH₂O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 

④ C_nH_2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

举一例：乙醛(C₂H₄O)与丁酸及其异构体(C₄H₈O₂)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(¹H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如¹⁸O与¹⁸F、⁴⁰K与⁴⁰Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N₂形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.

12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非较性分子，如O₃是较性分子。

14、一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，如NaH、CaH₂等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO₂.

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn₂O₇、CrO₃等反而属于酸性氧物，2KOH ＋ Mn₂O₇ == 2KMnO₄ ＋ H₂O.

19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为＋2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子＜亚铁离子。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。

28.单质分子中一定不含有极性键(臭氧除外)。　

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。