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化学基本理论误区突破

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 基本理论 易错点
(一)关于元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1,最低负价为-1 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价 误认为元素的非金

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(一)关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区

出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素

忽视了第ⅠA族的H的最高正价为+1,最低负价为-1

误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数

忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价

误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强

忽视了关键词“最高价”

误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难

误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1

忽视了长周期也有相差11或25的情况

误认为得(失)电子数的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强

忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(3)三氯化硼分子中,B原子最外层满足了8电子结构(×)

(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种(√)

(二)热化学中的5个易错点

致误原因

特别提醒

忽视反应热的意义

ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应,改变条件、平衡可能发生移动,但ΔH不变

忽视反应热和平衡常数的计算的不同

A(g)+2B(g)化学基本理论误区突破C(g) ΔH1,平衡常数为K1

C(g)+2B(g)化学基本理论误区突破D(g) ΔH2,平衡常数为K2

则反应A(g)+B(g)化学基本理论误区突破D(g) ΔH=ΔH1+ΔH2,平衡常数K=K1·K2

忽视用化学基本理论误区突破键能或用能量计算反应热时公式的不同

ΔH=反应物总键能-生成物总键能

ΔH=生成物总能量-反应物总能量

忽视催化剂对化学基本理论误区突破活化能与反应热的影响不同

催化剂能改变正、逆反应的活化能,但不能改变反应的反应热

忽视反应热的符号

比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较

判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则ab(×)

(2)甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ·mol-1(×)

(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则Q1<Q2(√)

(4)500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)化学基本理论误区突破2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ(×)

(5)H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气和1 mol 氟气的能量之和(√)

(6)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4

ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1(√)

(7)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ(√)

(8)已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量(√)

(三)规避速率平衡的失分点与误区

致误原因

应对策略

解释或举例

混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素

不能认为化学平衡向正反应方向移动,则V(正一定增大),V(逆一定减小)

若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,V(正)、V(逆)都增大

混淆平衡移动与转化率的关系

不能认为化学平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大

2HI(g)化学基本理论误区突破H2(g)+I2(g),反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g),平衡正向移动,但HI(g)的转化率不变

混淆“减弱”与“消除”的概念

不能认为增大反应物浓度时,化学平衡向正反应方向移动,则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字

2SO2(g)+O2(g)化学基本理论误区突破2SO3(g),达到平衡后增大SO2(g)的浓度,平衡正向移动,再次达到平衡时,SO2(g)的浓度比原平衡时要大

混淆化学平衡移动与平衡常数的关系

不能认为化学平衡向正反应方向 移动,则平衡常数一定变大

平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变

判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(×)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动(×)

(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(×)

(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(×)

(5)5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反应速率大(×)

(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(×)

(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)化学基本理论误区突破2B(g)、2A(g)化学基本理论误区突破B(g),都增加a的量,a的转化率都变小(×)

(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(×)

(9)在FeCl3+3KSCN化学基本理论误区突破Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(×)

(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(√)

(四)规避有关“电解质溶液”的失分点

1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH化学基本理论误区突破CH3COO+H,当加水稀释时,由于Kw是定值,故c(H)减小,c(OH)增大;当对碱溶液稀释时,c(OH)减小,c(H)增大。

(3)误认为电离平衡右移,化学基本理论误区突破电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致平衡右移时,电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃,0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H)都为10-13mol·L-1

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时,可能显酸性也可能显碱性,还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性,强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性,强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因HSO3化学基本理论误区突破电离能力大于其水解能力,所以NaHSO3溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说,溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学基本理论误区突破化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g 溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和化学基本理论误区突破同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质,只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。

5.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)任何温度下,溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释到原体积的2倍后,溶液的pH=b,则ab(×)

(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×)

(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中,由水电离出的c(H)=c(OH)(√)

(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(×)

(6)水解方程式都必须写“化学基本理论误区突破”(×)

(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)

(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(×)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类(√)

(11)在NaHSO4溶液中,c(H)=c(OH)+c(SO42)(√)

(12)0·1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大(×)

(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na)=c(CH3COO)(×)

(14)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab(×)

(15)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H)相同(√)

(16)溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl

③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H):②>①>③(√)

(五)突破电化学中的易错点

致误原因

应对策略

解释或举例

混淆电解池和原电池原理

根据电池反应,充电时为电解池,放电时为原电池;与电源连接的为电解池,提供电流的为原电池

电池的总反应为:LiMnO2+C6化学基本理论误区突破Li1-xMnO2+LixC6,放电时负极反应式为

LixC6xe-===C6xLi,充电时阳极反应式为LiMnO2xe-===Li1-xMnO2xLi

电解时忽视化学基本理论误区突破惰性电极和非惰性电极的区别

惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金属都是非惰性电极

惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应,非惰性电极与电源正极相连接,发生氧化反应

不清楚电池正、负极所带电荷情况,错误判断离子迁移方向

原电池中,负极附近溶液带正电,阴离子向负极迁移,正极附近溶液带负电,阳离子向正极迁移;电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移

在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中,SO42向Zn(负极)迁移,H向Cu(正极)迁移;电解NaCl溶液时,Na、H向阴极移动,Cl、OH向阳极移动

不理解电解反应,错误判断加入复原物质

需根据电解反应方程式判断

电解CuSO4溶液,2CuSO4+2H2O化学基本理论误区突破2Cu+2H2SO4+O2↑,对于此反应,每生成1 mol O2,析出2 mol Cu,加入2 mol CuO或2 mol CuCO3,溶液可复原,加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O

判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)Cu+2H===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成(×)

(2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动;在电解(惰性电极)硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动(×)

(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH(×)

(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两极只有H2和O2析出,则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:O2+4e-+4H===2H2O(√)

(责任编辑:化学自习室)
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