在笔者的教学工作中，常常能听到一部分学生反馈自己基础比较差，或者前期未认真学习后期才认真对待化学的情况，但是一时间不知道该如何做才可以较快地补上，以及不知道应该从哪里补起。实际上，与其他学科类似，高中化学中也有一些基本原理和底层逻辑是学习时的必要基础，只有先学习掌握这些内容才能开展后续的学习。

因此，笔者总结了高中化学中必要的基本原理，从而帮助有一部分“零”基础或者基础较为薄弱（30分以下）的同学走出化学学习的困境。

声明：1.下文中涉及的部分定义为笔者根据自己的理解提出的释义，与官方定义可能不一致，但更便于理解和应用；2. 第4、5部分中部分原理涉及选择性必修的内容，高一高二的同学如果遇到完全陌生的名词可以忽略；

1、原子结构的基本原理

物质由原子/离子构成

分子由单个或多个原子组成

每个原子由原子核和核外电子组成

原子核由质子和中子组成，每个质子带一个正电荷，中子不带电，因此原子核所带电荷数（核电荷数）⇌质子数⇌原子序数

每个核外电子带一个负电荷

在原子中，原子核所带正电荷数目（核电荷数）= 核外电子所带负电荷数目，因而呈电中性

原子得到/失去电子会变成离子，若得电子则变成阴离子（-），失电子则变成阳离子（+）

原子得失电子后一般倾向于达到8电子稳定结构

含多个原子的离子即为离子团

化合物中各元素化合价之和均为0，离子/离子团化合价=所带电荷数

2、物质分类的基本原理

由一种物质组成的是纯净物

由多种物质组成的是混合物

同种元素组成的纯净物是单质，例如O₂、N₂

多种元素组成的纯净物是化合物，例如CO₂、HCl

化合物如果只含两种元素并且其中一种是氧元素，则该物质为氧化物，例如CO₂，H₂O

含H⁺且不含金属元素的化合物一般为酸，例如HCl，HNO₃

仅含OH⁻和金属离子（含铵根）的化合物一般为碱，例如NaOH、KOH

金属离子（含铵根）+酸根离子的化合物一般为盐，例如NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃

含H⁺并且含金属元素的化合物叫做酸式盐，例如NaHSO₄, NaHCO₃

在水溶液或熔融状态下可以提供离子的物质叫电解质

在水溶液或熔融状态下都不能提供离子的物质叫非电解质

在电解质中，根据电离的程度不同，全部电离的是强电解质，包括强酸、强碱和盐，部分电离的是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水

3、两大类常见反应的基本原理

有离子参与的反应称为离子反应，包括部分置换反应、复分解反应以及氧化还原反应

复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或弱电解质生成

有电子转移（或偏离偏向）的反应称为氧化还原反应，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

氧化剂得到电子（或电子偏向）后化合价降低，氧化剂被还原（be reduced），该过程称为还原反应，因而得到被还原的产物（reduced product），简称还原产物

还原剂得到电子（或电子偏离）后化合价升高，还原剂被氧化（be oxidized），该过程称为氧化反应，因而得到被氧化的产物（oxidized product），简称氧化产物

氧化剂得电子的能力称为氧化性，得电子的能力越强， 氧化性越强， 还原性同理

在同一反应中，氧化性从强到弱的顺序为：氧化剂＞氧化产物，还原性同理

在同一反应中，根据电子守恒，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数

4、物质结构的基本原理

结构决定性质，性质决定用途

物质中的作用力包括化学键和分子间作用力

化学键包括共价键，离子键，金属键

不同原子间共用电子对时，其作用力为共价键，对应物质为共价化合物

不同原子间发生电子得失时，原子转变为离子，其作用力为离子键，对应物质为离子化合物

分子间的作用力包括范德华力和氢键，其中氢键仅存在于少数物质中

化学键一般影响物质的化学性质，有时会影响物理性质，但分子间作用力仅影响物质的物理性质

为了确定微粒的空间结构，需要先推导得到其VSEPR模型，然后结合孤电子对数推导求得空间结构

5、化学反应的基本原理

可逆反应存在反应终点，达到终点时正逆反应速率相等，物质浓度不再改变，达到相对平衡

改变条件时，反应速率改变，平衡一般发生移动

平衡常数可用来判定反应进行的程度大小，仅与温度有关

化学反应一定伴随有能量的变化，断键时吸热，成键时放热

利用自发进行的氧化还原反应，可以设计原电池，实现化学能→电能的转变

在外界电源的作用下，电解池可以实现电能→化学能的转变

弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡均遵循可逆反应的基本规律

如果你在化学的学习中长期感到吃力，希望从“0”开始，那么建议你先理解学习上述的原理，从而完成高中化学底层逻辑的初步构建，进而开始搭建知识框架并逐步建立和完善属于自己的知识体系。