1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O₂、H₂、HCl、NO…

多原子分子如：H₂O、P₄、C₆H₁₂O₆…

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋…

阴离子：Cl^－、O^2-、OH^－、SO₄^2－…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看)；物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO₄^2－、OHˉ、CH₃COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO₂、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH₃)。

8．基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH₄)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH₃)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。

9．物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10．溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11．液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。

12．金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13．非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H₂化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl₂O₇)的水化物—高氯酸(HClO₄)是已知含氧酸中最强的一种酸。

14．氧化性

物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。

氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na^＋＜Ag^＋；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe^3＋＞Fe^2＋，MnO₄^－＞MnO₄^2－＞MnO₂；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO₃＞HNO₂，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO₃＞稀HNO₃，浓H₂SO₄＞稀H₂SO₄。

然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄。

15．还原性

物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。

元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H₂S＞S＞SO₂；含磷元素物质的还原性PH₃＞P₄＞PO₄^3－；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe^2＋等。

16．挥发性

液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。

这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。

17．升华

在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷、灰砷等。

18．稳定性

是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。

越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。

19．混合物

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；

(1)混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；

(2)常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。

【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H₂O与D₂O混合为纯净物。

20．单质

由同种元素组成的纯净物叫单质。如O₂、Cl₂、N₂、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。

21．化合物

由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。

22．酸

电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H^＋的化合物叫做酸。

常见强酸：HCIO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃…

常见弱酸：H₂SO₃、H₃PO₄、HF、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、CH₃COOH…

23．碱

电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。

常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂…

常见弱碱：NH₃·H₂O、Al(OH)₃、Fe(OH)₃…

24．盐

电离时生成金属阳离子(或NH₄^＋)和酸根离子的化合物叫做盐。

盐的分类：①正盐：如：(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄… ②酸式盐：如NaHCO₃、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄…③碱式盐：Cu₂(OH)₂CO₃… ④复盐：KAl(SO₄)₂·12H₂O…

25．氧化物

由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。

(1)氧化物的分类方法按组成分：

金属氧化物：Na₂O、Al₂O₃、Fe₃O₄…

非金属氧化物：NO₂、CO、SO₂、CO₂…

(2)按性质分：

不成盐氧化物：CO、NO

成盐氧化物：酸性氧化物：CO₂、SO₂…

碱性氧化物：Na₂O₂、CuO…

两性氧化物：Al₂O₃、ZnO

过氧化物：Na₂O₂

超氧化物：KO₂

26．同素异形体

由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

(1)常见同素异形体：红磷与白磷；O₂与O₃；金刚石与石墨。

(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。