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8电子稳定结构的判断方法

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 8电子结构

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8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点,写出物质的电子式当然是最科学的方法,但它不是最简单的方法,如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢? 事实上,只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系,此类问题就

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8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点,写出物质的电子式当然是最科学的方法,但它不是最简单的方法,如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢?

事实上,只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系,此类问题就很好解决了,我们知道电中性的原子的化合价为0价,当它失去电子时,化合价会升高,失去电子的数目与其化合价升高的数值相等;当它得到电子时,化合价会降低,得到电子的数目与其化合价降低的数值相等。当它形成共用电子对时,若电子对偏向它,相当于得到电子,化合价降低,其降低的数值与其形成的共用电子对的数目相等;若电子对偏离它,相当于失去电子,化合价升高,其升高的数值与其形成的共用电子对的数目相等。同种元素的原子之间形成的共用电子对,由于电子对不偏向任何一个原子,因此,其电子对没有通过化合价表现出来。

可见,在离子化合物中,金属阳离子化合价的数值与其原子失去电子的数目相等,而主族元素的最高正价=原子的最层电子数,第三周期或第三周期以外的第一、二主族元素,它们原子的次外层都是8个电子,失去最外层电子后,也就是显现最高正价时,其阳离子必然是8电子稳定结构(如:Na、Mg2+、K、Ca2+等)。非金属阴离子化合价的数值与其原子得到电子的数目相等,其原子的最外层电子数+得到的电子数=8时,即最外层电子数+化合价的绝对值=8时,离子满足8电子稳定结构(如:F、Cl、O2-、S2-等)。对于含非极性共价键的阴离子,由于形成非极性共价键的电子对数没有从化合价上表现出来,要满足8电子稳定结构,应有非金属原子的最外层电子数+得到的电子数+形成非极性共价键的电子对数=8,即非金属原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性共价键的电子对数=8时,离子中各原子满足8电子稳定结构(如:O22、C22-等)。

在共价化合物中,元素化合价的数值与形成极性共价键的电子对数相等。当非金属元素原子的最外层电子数+其形成极性键的电子对数=8时,满足8电子稳定结构,即非金属元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8时,满足8电子稳定结构(如CCl4、PCl3、COCl2等);在含非极性键的化合物中,由于形成非极性共价键的电子对数目没有从化合价上表现出来,要满足8电子稳定结构,应有非金属元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性键的电子对数=8,则满足8电子稳定结构。

总体来说,可概括为:

①金属元素若在第三周期或第三周期以外的第一、二主族,当元素化合价的数值=最高正价时,金属阳离子满足8电子稳定结构(如:Na、Mg2+、K、Ca2+等)。

②非金属元素,若原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性键的电子对数=8,则满足8电子稳定结构(如:Cl2、O2、N2、S2Cl2、Na2O2、CaC2等);不含非极性键时即形形成非极性键的电子对数为0,只要原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如CCl4、PCl3、COCl2等)。

③含配位键的化合物,原子提供1个共用电子对相当于失去2个电子,原子接受1个共用电子对相当于得到2个电子,一般情况下其化合价数值与参与成键的电子数相等,提供电子对的原子最外层电子数+化合价的绝对值-2倍配位键电子数=8或接受电子对的原子最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如:Na2SO4、P2O5等),但有时化合价没考虑配位键的电子,也就只要最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如:AlCl3NH4等)。

(责任编辑:化学自习室)
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