晶体熔点和沸点的高低直接取决于晶体内微粒间作用力的强弱。 要比较晶体的熔点和沸点，既要明确同种作用力的强弱规律，又要明确不同种类的作用力的大致强弱。

(1)分子间作用力是微粒间作用力中最弱的一种，所以分子晶体的熔点范围在各类晶体中最低，通常在500°C以下。

(2)离子键是微粒间作用力中较强的一种，所以离子晶体的熔点范围较高。其中，高价态离子之间的离子键很强烈，晶体熔点很高，多数 在2 000°C以上，如MgO：2 800°C，CaO:2 585°C ，BaO：1923°C ，Al₂O₃：2015°C，而有一价离子参与形成的离子键没那么强，晶体熔点多数在 500°C〜1 000°C之间，如下列一价阳离子与一价阴离子形成的化合物：

NaF:988°C；NaCl：801°C ；NaBr:750°C； NaI：662°C

KF：859°C； KCl：772°C; KBr：735°C； KI：680°C

(3)共价键也是微粒间作用力中较强的一种，与高价态离子之间的离子键的强度相当，所以通过共价键形成的原子晶体熔点也很高，如金 刚石：3 350°C，晶体硅：1 415°C，晶体硼：2 177°C，水晶(SiO₂): 1 713°C。组成和结构相似的原子晶体，原子间键长越小则键能越大，物质的熔点、沸点越高。例如以下物质中，熔点由高到低依次为:金刚石、 金刚砂(SiC 2 600°C)、晶体硅。

(4)金属晶体随着金属种类的不同，金属键的强弱相差很大，所以 金属晶体的熔点范围很大。其中较低的如：汞熔点最低(一39°C)，主族 金属熔点多数在1 000°C以下；其中较高的如：钨熔点最高，为3 410°C，铁为1 535°C，铜为1 083°C等，过渡金属多数在1 000°C以上。

总体来说，各类晶体的熔点由高到低的一般顺序依次是：原子晶 体＞离子晶体(一价离子)＞分子晶体，金属晶体视具体情况而定。明确了各类晶体熔点、沸点的大致范围，可以较方便地判断物质所属的晶体类型，例如常温下为气体、液体的物质(Hg除外)其固体均为分子晶体。