以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝QKJ·mol⁻¹

(1)含量—时间—温度(或压强)图：

(曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线a的压强大于b的压强)

(2)恒压(温)线(如图所示)：

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(C)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型如下所示：

(3)速率−时间图象

根据V−t图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据V(正)、V(逆的变化情况)，可以推断出外界条件的改变情况。

以合成氨反应为例：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＜0。

(4)几种特殊图像

①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。

②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。

(1)解题思路

(2)解题步骤

以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)为例：

(1)“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：

这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。

(2)“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。

图A表示T₂＞T₁，正反应是放热反应。

图B表示P₁＜P₂，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a＋b＞c。