虽然分压都可以用P_分=P_总×(n(_分)/n(_总))计算，但在恒温恒压体系中，采用这种方式计算才比较方便。

比如，若恒温恒压体系中发生反应2SO₂＋O₂⇌2SO₃(g)，SO₂的初始物质的量为4mol，O₂的初始物质的量为2mol，压强为10MPa，达到平衡时，SO₂的转化率为50%。求平衡时各物质的分压。

解：达到平衡时，SO₂的剩余物质的量为2mol，O₂的剩余物质的量为1mol，SO₃生成的物质的量为2mol。气体的总物质的量为5mol。

SO₂的分压为10MPa×(2mol/5mol)=4MPa。

O₂的分压为10MPa×(1mol/5mol)=2MPa。

SO₃的分压为10MPa×(2mol/5mol)=4MPa。

在恒温恒容体系中，由于每1mol 气体产生的压强是定值，只要知道这个定值和每种物质的物质的量，直接就能计算此物质对应的分压，不需要用上面的P_分=P_总×(n(_分)/n(_总))这个计算式。

比如，若恒温恒容体系中发生反应2SO₂＋O₂⇌2SO₃(g)，SO₂的初始物质的量为4mol，O₂的初始物质的量为2mol，压强为10MPa，达到平衡时，SO₂的转化率为50%。求平衡时各物质的分压。

解：此容器中，用初始数据计算得，每1mol 气体产生的压强为10/6MPa，即5/3MPa。

达到平衡时，SO₂的剩余物质的量为2mol，O₂的剩余物质的量为1mol，SO₃生成的物质的量为2mol。

SO₂的分压为2×5/3MPa=10/3MPa。

O₂的分压为1×5/3MPa=5/3MPa。

SO₃的分压为2×5/3MPa=10/3MPa。

如果用P_分=P_总×(n(_分)/n(_总))反而比较麻烦。