电化学中的易错点及误区_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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致误原因	应对策略	解释或举例
混淆电解池和原电池原理	根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池	电池的总反应为Li_1－xMnO₂＋LixC₆ 放电充电LiMnO₂＋C₆，放电时负极反应式为LixC₆－xe－===C6＋xLi^＋，充电时阳极反应式为LiMnO₂－xe－===Li_1－xMnO₂＋xLi^＋
电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别	惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极	惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应
不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向	原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移	在Cu、Zn、H₂SO₄形成的原电池中，SO向Zn(负极)迁移，H^＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na^＋、H^＋向阴极移动，Cl^－、OH^－向阳极移动
不理解电解反应，错误判断加入复原物质	需根据电解反应方程式判断	电解CuSO4溶液，2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，对于此反应，每生成1 mol O₂，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO₃，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)₂则多了2 mol H₂O

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)

(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)

(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

(4)在铜锌原电池(Zn|H₂SO₄|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动(×)

(5)用惰性电极电解MgCl₂溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^-===4OH^－(×)

(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H₂和O₂析出，则溶液的浓度一定改变(×)

(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O₂＋4e^-＋4H^＋===2H₂O(√)

(责任编辑：化学自习室)

电化学中的易错点及误区