（   ）1. 电镀时，若保持电流恒定，升高温度不改变电解的速率

（   ）2. 将等物质的量的NaCl、Na₂SO₄、AgNO₃混合放入水中充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极电解阳极产生氯气，阴极析出银

（   ）3. 银制品久置空气中变黑原因是发生了电化学腐蚀

（   ）4. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入一定量的CuO一定能够恢复电解前CuSO₄溶液的浓度

（   ）5. 在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

（   ）6. 在25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度一定增大

（   ）7. Zn － MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

（   ）8.在铜、锌、稀硫酸形成的原电池中，电路中电子的流向是：Zn→导线→Cu→H₂SO₄溶液→Zn。

（   ）9. 钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得

（   ）10. 不锈钢是通过形成原电池来防止生锈的

答案与解析：

1.（对）解析：电解反应的速率只与单位时间内电子转移数目有关，电流保持恒定了就是单位时间内的电子转移数目恒定，电解速率就恒定了，不随其他条件的改变而改变。

2.(错)解析：三种物质溶于水时会发生反应Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓，所得到的溶液为N_ANO₃和Na₂SO₄的混合溶液，用石墨电极电解时就相当于电解水，阳极产物是氧气，阴极产物是氢气。

3. （错）解析：银制品久置空气中变黑是发生了化学腐蚀，是空气中的微量的硫化氢对银腐蚀的结果。

4.（错）解析：若硫酸铜有剩余，则加氧化铜能够恢复电解前硫酸铜溶液的浓度，若硫酸铜已经被电解完毕后又电解了一部分水，则加氧化铜不能恢复原浓度，应该加氧化铜和水或者加适量的氢氧化铜。

5.(错)解析：不一定，这要看阳极材料，若阳极是铜，正确，若阳极是惰性电极，不正确。

6.错，解析：用惰性电极电解NaOH溶液实质上是电解水，电解一段时间后，水会减少，但是NaOH溶液的浓度不一定增大，因为电解前的NaOH溶液若是饱和溶液，电解后溶液中会析出NaOH固体，但剩余的溶液依然是25℃时的饱和溶液，浓度不变。

7.（错）解析：Zn － MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由于NH₄Cl水解显酸性，Zn与H^＋反应被腐蚀，与MnO₂的氧化作用无关。

8.（错）解析：外电路中电子的流向是：Zn→导线→Cu；电子是不能通过电解质溶液的，在电解质溶液中，阴、阳离子通过定向移动来导电，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

9.（错）解析：钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为AlCl₃是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。

10.(错)解析：不锈钢是在炼钢的过程中加入镍、铬等金属改变了合金的内部结构而防锈的。