我们都熟悉二氧化碳通入次氯酸钙溶液的反应，但是二氧化碳通入次氯酸钠溶液的反应呢？是不是可以类推生成碳酸钠与次氯酸？依据实验与理论分析两者结合给出的结论是：

由实验现象可知，少量CO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃沉淀，CO₂与NaClO反应只能生成NaHCO₃，其反应原理分别为:

Ca( ClO )₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO

NaClO＋CO₂＋H₂O = NaHCO₃＋HClO

据文献可知，K(HClO)=2.90×10^-8，K(H₂CO₃)＝4.45×10^-7，K(HCO₃^－)=4.69×10^-11，由此可知酸性：H₂CO₃＞ HClO ＞ HCO₃^－，按照“强酸制弱酸”的原则，向次氯酸盐溶液中通入CO₂，无论CO₂是否过量一般是生成次氯酸和碳酸氢盐。

通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃沉淀，主要原因是CaCO₃的溶度积较小K_sp=8.7×10^-9。在上述实验中c(Ca^2＋)=0.1 mol/L，计算可知，C (CO₃^2－)只需大于8.7×10^-8mol/L 即可产生沉淀，根据HCO₃^－的浓度和电离常数计算C (CO₃^2－)＝3.0×10^-6mol/L，能够满足生成沉淀的条件，因此少量CO₂与Ca(C₁O)₂反应可以生成CaCO₃沉淀。

参考文献：程波等《CO₂与次氯酸盐反应产物的探讨》《实验教学与仪器》2011年12期