将Cl 2 通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。 3Ca(OH) 2 ＋2Cl 2 ====Ca( ClO) 2 ＋CaCl 2 Ca(OH) 2 H 2 O＋H 2 O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca( ClO) 2 。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。
将Cl2通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。
3Ca(OH)2＋2Cl2====Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。
Ca(
ClO)2＋2H
2O
Ca(OH)
2＋2HClO
当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去Ca(OH)2，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去Ca(OH)2，促进Ca(ClO)2的水解。但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO
在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl2产生
Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋6HCl====3CaCl2＋5H2O＋2Cl2
(因Cl
2＋H
2O
H
＋＋
Cl－＋
HClO为可逆反应，强酸性溶液中
Cl－可被强氧化剂
HClO氧化成为Cl
2)
反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。
有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I－的溶液，再用标准的Na2S2O3溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。
Cl2＋2I－====2Cl－＋I2
I2＋2Na2S2O3====Na2S4O6＋2NaI
当溶液蓝色消失，即可通过加入Na2S2O3的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。有效氯的百分含量是表示漂白粉的氧化能力的。一般工业漂白粉约含有效氯35%。
如：现为了测定一瓶漂白粉的有效氯的质量百分含量(x%)，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸后，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。滴定时用去Na2S2O3溶液 20.0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
由反应方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量正好等于碘的物质的量的二分之一，而碘的物质的量正好等于氯气的物质的量。
所以，消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000 mol·L－1×0.02 L=0.002 mol
I
2和Cl
2物质的量均为0.002 mol×
=0.001 mol
x%=
＝35.5%
(责任编辑：化学自习室)
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