1、CO₂与盐溶液反应产物或现象的判断

一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)₃(偏铝酸)的酸性强，因此可用CO₂制取上述物质，常涉及的变化如下：

CO₂＋Na₂SiO₃＋H₂O===Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓(或CO₂＋Na₂SiO₃＋2H₂O===H₄SiO₄↓＋Na₂CO₃)

CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

CO₂＋＋H₂O―→＋NaHCO₃

CO₂(过量)＋NaAlO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

CO₂(少量)＋2NaAlO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃

2、CO₂与碱溶液反应产物的判断

(1)CO₂与单一组分反应(如CO₂通入NaOH溶液)产物的分析

①反应原理

CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O(CO₂少量时)

CO₂＋NaOH===NaHCO₃(CO₂过量时)

②反应后溶质成分的判断

③用数轴来表示

(2)CO₂与多组分[如CO₂通入NaOH、Ca(OH)₂的混合溶液]反应的顺序：

①Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

②2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O

③Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃

④CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca(HCO₃)₂

1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

答案　B

解析　由于相同温度下Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的溶解度，因而会析出NaHCO₃晶体，A项正确；H₂SiO₃与CO₂不反应，浑浊不会消失，B项错误；CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色，C项正确。

2．标准状况下，将3.36 L CO₂气体通入200 mL 1.00 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)的比值为(不考虑CO₃^2－、HCO₃^－的水解)(　　)

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3

答案　B

解析　n(CO₂)＝33.6L÷22.4 L·mol^－1＝0.150 mol，n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L^－1＝0.200 mol，

3．(2020·吉林模拟)将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(N)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是(　　)

答案　D

解析　CO₂与KOH和Ca(OH)₂都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K₂CO₃立即会与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃，因此，可以看成CO₂先与Ca(OH)₂反应，所以通CO₂后立即有CaCO₃生成。第二步还要判断CO₂是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO₃反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO₃反应，则生成的Ca(HCO₃)₂又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH反应完全，CO₂再与CaCO₃反应，直至沉淀完全溶解，故选D。