非标准状况的气体体积计算似乎非用公式PV＝nRT不可，其实是可以回避且能使计算得到简化的。

【例1】

在273℃和1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该气体的体积是 [  ]。（1989年全国高考题）

   A．3.36L B．6.72L  C．8.96L   D．4.48L

解析：本题若用公式PV=nRT求解，那就近乎于杀鸡使用牛刀，应根据盖吕·萨克定律求解。当气体的分子数目一定，压强一定时，温

答案：C

对于一定物质的量的气体，当压强为1.01×105Pa时，其体积算式

【例2】32g氧气在27℃和1.01×106Pa条件下，所占体积是多少升？

【解】32g氧气为1mol，在0℃，1.01×105Pa条件下其体积为22.4L。当压强变为1.01×106Pa时气体体积缩小(1.01×106))÷(1.01×105)=10（倍），为2.24L；当温度变为27℃时气体体积增大27÷273≈0.1（倍），为2.464L。所以32g氧气在27℃和1.01×106Pa条件下体积为2.464L。