1．氮元素电负性较大，非金属性较强，但常温下氮气的化学性质不活泼。因为氮分子中氮氮三键键能大的缘故。

   2．第IIA族元素单质只有Be不与N₂反应。

   3．氮的诸多氧化物中除N₂O₃、N₂O₅分别为亚硝酐、硝酐外，均不是酸酐。

   4．通常的NO₂不纯，因为存在NO₂与N₂O₄的转化，故通常测定NO₂的相对分子质量大于它的实际值。

   5．NO与CO性质相似，均是不成盐氧化物，均能与血红蛋白结合而使人中毒。

   6．氮的氧化物（NO、NO₂）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化

   7．氨极易溶于水(因为氨分子与水分子均是极性分子，且分子间能形成氢键)，氨易液化(氨分子间能形成氢键，使沸点升高)，氨气是唯一的碱性气体。

   8．氨水是可溶性弱碱，是弱电解质溶液，NH₃·H₂O是电解质，而NH₃是非电解质。氨水中溶质是NH₃，而不是NH₃·H₂O。氨水的密度小于水，氨水浓度越大，密度越小。

   9．无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。

   10．氮族元素最高价氧化物的水化物通式为H₃RO₄，但硝酸例外。

   11．在硝酸与磷酸中，中心原子均为+5价，但前者有强氧化性，而后者没有。

   12．浓盐酸和浓硝酸按体积之比3﹕1配得王水，可溶解金、铂等。

   13．中性或碱性硝酸盐溶液无强氧化性，但硝酸盐晶体在加热条件下氧化性很强。

   14．磷酸盐和砷酸盐比较稳定，受热不易分解；而硝酸盐不稳定，受热易分解。