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硫及其化合物的一般与特殊

来源:未知作者:王瑜 点击:所属专题: 硫及其化合物

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1.一般硫和金属反应不如氧容易,但硫与银、汞却在常温下反应,而氧不能。 2Ag+S==Ag 2 S;Hg+S==HgS。 2.加热铝粉和硫粉的混合物可生成Al 2 S 3 ,但不能通过溶液中的复分解反应制备Al 2 S 3 。因为2Al 3+ +3S 2 - +6H 2 O==2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S↑。 3.单质硫与变

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   1.一般硫和金属反应不如氧容易,但硫与银、汞却在常温下反应,而氧不能。

   2Ag+S==Ag2S;Hg+S==HgS。

   2.加热铝粉和硫粉的混合物可生成Al2S3,但不能通过溶液中的复分解反应制备Al2S3。因为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑。

   3.单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物,如硫与变价金属Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S;但S与变价金属Hg反应却生成HgS。

   4.金属硫化物中,硫元素的化合价一般为-2价;但FeS2中的硫元素的化合价为-1价。(其结构类似Na2O2和H2O2中过氧链-O-O-或CaC2中-C≡C-,但有别于CaH2中的化学键)。

   5.两种酸之间一般不发生反应,但氢硫酸却能与某些酸发生反应。

   2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O; H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O;

   H2S+8HNO3(浓)==H2SO4+8NO2↑+4H2O。

   6.酸和盐一般发生复分解反应,但氢硫酸与氯化铁发生氧化还原反应。

   H2S+2FeCl3==S↓+2FeCl2+2HCl。

   7.强酸与弱酸盐反应可以制弱酸,弱酸一般不能与强酸盐反应制强酸。但氢硫酸却能与强酸盐反应制得强酸。这是因为生成的硫化物不溶于强酸。

   H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4;H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3

   8.在金属活动顺序表中,位于氢后面的金属与非氧化性酸一般不反应,但氢硫酸却能与不活泼金属铜反应。这是由于CuS的溶解度极小。

   Cu+H2S === H2↑+CuS↓。

   9.酸性氧化物和酸一般不发生反应,但二氧化硫可以与酸反应。

   3SO2+2HNO3(稀)+2H2O ==3H2SO4+2NO↑;SO2+2H2S==3S↓+2H2O。

   10.非金属氧化物之间一般不发生反应,但SO2却能与NO2反应。

   SO2+ NO2==SO3+ NO。

   11.SO2和Cl2都具有漂白性,但等物质的量的SO2和Cl2混合却使二者失去漂白性,这是因为二者发生反应生成无漂白性的物质。SO2+Cl2+2H2O ==H2SO4+ 2HCl。

   12.SO2和Cl2都具有漂白性,Cl2能使石蕊试液褪色,但SO2却不能。

   13.活泼金属与稀H2SO4反应,一般速率很快;但活泼金属Ca、Ba与稀H2SO4反应时,由于生成CaSO4、BaSO4沉淀物附于金属表面,致使反应速率很慢。

   14.活泼金属与稀酸反应一般生成氢气,但浓硫酸等氧化性酸例外。

   15.常温下,活泼金属易于强酸溶液发生反应,但Fe、A1浓H2SO4发生钝化,使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应。钝化是化学变化。

   16.非金属元素的单质与其最高价含氧酸一般不反应,但硫元素的单质与其最高价含氧酸浓硫酸可以反应。2H2SO4(浓)+S== 3SO2↑+2H2O。

   17.浓H2SO4具有强氧化性,SO2、CO和H2都具有还原性,但浓H2SO4不能将SO2、CO和H SO2、CO和H2氧化,这是因为+6价的硫与+4价硫之间没有中间价态,CO和H2只有在高温时才表现出还原性。因此可用浓H2SO4干燥SO2、CO和H2

   18.浓H2SO4是一种酸性干燥剂,可干燥中性或酸性气体,但不能干燥具有强还原性的酸性气体H2S、HI、HBr。H2SO4(浓)+H2S ==S↓+ SO2↑+2H2O;

   H2SO4(浓)+2HBr ==Br2+SO2↑+2H2O;H2SO4(浓)+8HI==4I2+H2S↑+4H2O。

   19.钡盐(如BaCO3、BaCl2)一般都是剧毒的;但BaSO4却无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

   20. NaHSO4、KHSO4等硫酸氢盐,虽然属于盐,但具有酸的一些通性。如:2NaHSO4+Fe==Na2SO4+FeSO4+H2↑;2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O。

(责任编辑:化学自习室)
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