⑴金属：Al、Zn ⑵非金属：Si（Si ＋3HCl SiHCl 3 ＋H 2 ↑） S（3S＋6NaOH 2Na 2 S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O） ⑶两性氧化物：Al 2 O 3 、ZnO ⑷两性氢氧化物：Al(OH) 3 、Zn(OH) 2 ⑸弱酸的铵盐：(NH 4 ) 2 S、(NH 4 ) 2 SO 3 、CH 3 COONH 4 ⑹弱酸的酸式盐：NaHCO 3 、NaHS...

⑴金属与酸反应：K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：2Al＋3H 2 SO 4 ＝Al 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 ↑ b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应： 3Cu＋8HNO 3 （稀）＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O ...

1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H + 离子氧化生成Fe 2+ ） Fe + 2HBr == FeBr 2 + H 2 2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H 2 生成，而是被成酸元素氧化 （1）Fe和Al被冷的浓HNO 3 和浓H 2 SO 4 钝化。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属...

俗 名 化 学 名 称 主要成分化学式或结构简式 1、Na 纯碱(苏打) 碳酸钠 Na 2 CO 3 口碱 十水合碳酸钠 Na 2 CO 3 10H 2 O *山奈 氰化钠 NaCN 食盐 氯化钠 NaCl 保险粉 连二亚硫酸钠 Na 2 S 2 O 4 元明粉 硫酸钠 Na 2 SO 4 芒硝(朴硝) 十水合硫酸钠 Na 2 SO 4 10H 2 O 小...

俗称 成分 俗称 成分 硫酸盐 胆矾或蓝矾 CuSO 4 5H 2 O 皓矾 ZuSO 4 7H 2 O 绿矾 FeSO 4 7H 2 O 芒硝 Na 2 SO 4 10H 2 O 重晶石或钡餐 BaSO 4 明矾 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O 生石膏 CaSO 4 2H 2 O 熟石膏 2CaSO 4 H 2 O 泻盐 MgSO 4 7H 2 O 矿石 斜体部分 仅供参考 萤石 Ca...

（1）物质熔点反常 VA主族的 元素 中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常； 常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状态反常。过渡元素 金属 单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。合金通...

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 ⒉ 同周期的 元素 中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。 ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 ⒋ 主族元素的最高正...

酸是化学中的一类重要物质，很多化学反应都与酸有关，常见酸的酸性强弱关系是学习中必须掌握的一个基本知识点。本文将总结中学化学中常见酸的强弱变化规律，并结合具体事例谈谈这些规律的应用。 一、常见酸按酸性强弱的分类 习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致...

1 、不稳定性酸 这部分酸包括H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、HClO、HNO 3 （浓）、H 4 SiO 4 、氢硫酸（H 2 S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H 2 Se）、氢碲酸（H 2 Te）等。 （1 ）常温（或微热）易分解的酸： H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、HNO 3 （浓）、H 4 SiO 4 等。 （2 ）见光易分解的...

1．干冰、AgI晶体人工降雨剂 2．AgBr照相感光剂 3．K、Na合金（l）原子反应堆导热剂 4．铷、铯光电效应 5．钠很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO 3 、Al(OH) 3 治疗胃酸过多，NaHCO 3 还是发酵粉的主要成分之一 7．Na 2 CO 3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也...