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1. 银单质 ( 47 Ag)是第五周期I b 族元素,在自然界有游离态的银。银的活动性在氢之后,在电化学中,Ag是活性电极,在阳极放电:Ag-e - =Ag + 。 Ag 2 O对热不稳定,加热到时完全分解: 2Ag 2 O 4Ag+O 2 ↑。 乙醇在单质Ag或Cu催化下,可被氧化成乙醛,其催化原理是: 4A...
锰( 25 Mn)位于第四周期第ⅦB族,价电子构型为3d 5 4s 2 ,软锰矿主要成分为MnO 2 ,价态以+2、+4、+6、+7为最为常见,是活泼金属。 一、Mn 2+ 的性质 Mn 2+ 价电子构型为较稳定的3d 5 半充满结构,因此Mn 2+ 是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色,多数盐易溶。Mn...
24 Cr是第四周期第ⅥB族金属元素,铬的价电子构型为3d 5 4s 1 ,以+3、+6两种价态化合物最为重要。 铬单质是最硬的金属,与铁、镍能组成不锈钢。可用铝热法由Cr 2 O 3 制备金属铬:Cr 2 O 3 +2Al 2Cr+Al 2 O 3 。 含Cr 3+ 的溶液呈绿色,铬酸钾(K 2 CrO 4 )为黄色,重...
一、钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1.钠与氧气在常温下反应:4Na+O 2 ===2Na 2 O .钠在氧气中燃烧:2Na+O 2 Na 2 O 2 2.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl 2 2NaCl 3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S Na 2 S 4.钠与水反应:2Na+2H 2 O===2NaOH+H 2...
近三年高考试题中,氯气及其化合物,一直是高考命题的重点内容,Cl 2 的实验室制法也是命题的重点,它作为气体制备实验经常出现在实验题中。 另外,在电化学方面,氯碱工业作为电解的重要应用之一,备考时应重点关注。应以氯碱工业原理为基点,从电解饱和食盐水的微观分析出...
硫及其化合物是中学化学中元素化合物知识的重要组成部分,也是历年高考的重点内容。高考中主要考查的是硫及其化合物的相互转化关系,对于SO 2 主要考查其还原性,同时还会涉及SO 2 的漂白性及酸性氧化物的通性、浓硫酸的性质、S O 4 2 - 的检验、硫酸工业与环境保护也是常...
先放一波你不知道的这些事。 1、氮气无毒,但在化工上曾发生过氮气窒息事故。氮气可谓是“隐形杀手”。 2、饮品充氮——“氮气啤酒”。 3、氨水能不能作为一种清洁能源? 4、生活提防:无良商贩用“氨水+双氧水”洗核桃。 5、你听说过“阿摩神之盐”吗? 6、听说具有爆炸性...
高考备考中,关于硅的知识给同学们列出以下复习提纲: 1、概括为四大部分: (1)硅的游离态——即硅单质 (2)硅的化合态——即硅的化合物(包括含硅元素的氧化物、酸、硅酸盐) (3)硅的制取 (4)三大硅酸盐工业——水泥、玻璃、陶瓷 2、硅单质的五个方面: (1)硅原子结构、基态硅...
就高考备考中,尤其关于银的知识给同学们列出以下复习提纲: 1、概括为三大部分: (1)银的游离态——即银单质 (2)银的化合态——即银的化合物(包括含银元素的盐、碱、氧化物、氢氧化物) (3)银的冶炼 2、银单质的五个方面: (1)银原子结构、基态银原子、Ag + 价电子排布、晶...
就高考备考中,尤其关于铜的知识给同学们列出以下复习提纲: 1、概括为三大部分: (1)铜的游离态——即铁单质 (2)铜的化合态——即铜的化合物(包括含铜元素的盐、碱、氧化物) (3)铜的冶炼(火法、湿法炼铜、电解精炼) 2、铜单质的五个方面: (1)铜原子结构、基态铜原子、Cu 2...
一、银47Ag 银亲硫,极化能力强。在自然界中常以自然银、硫化物等形式存在,因其离子...
一、镓Ga 从铝土矿Al 2 O 3 或闪锌矿Zns的冶炼过程中提取,最后经电解制得纯净镓。 门...
一、铁 Fe 古代社会铁器时代大约起始于 前 2000 年 ,最早发现和使用的铁是来自外空的...
一、钪Sc 1、单质是柔软、银白色。熔点1500℃以上。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合...
一、氢 H 1 、 H ,是原子半径最小的元素,有 H (氕)、 D (氘)、 T (氚)等核素...
一、钠Na 大量存在于海水中,矿物主要有钠长石NaAlSi3O8、岩盐NaCl、钠硝石NaNO3等。 ...
一、硫S 1、H2S有臭鸡蛋气味。 (1)是二元弱酸,与NaOH能生成两种盐NaHS、Na2S。 (2...
一、硅及其化合物 Si 硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以...