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1.元素的原子只能结合成一种单质物质。 不一定,如同素异形体,O 2 、O 3 等。 2.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。 不一定,如:2O 3 =2O 2 则是非氧化还原反应。 3.非金属元素氢化物与其对应的氧化物不发生反应。 不一定,如2H 2 S+SO 2 =3S +2H 2 O 4.两种...
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子(还原性)能力 由 强 到 弱 离子得电子(氧化性)能力 由 弱 到 强 与氧气反应 常温易氧化 常温可氧化 加热时可被氧化 不能氧化 与水作用 与冷水剧烈 反 应 与沸水缓慢反应 高温水蒸气 不能...
1、 有颜色的气体有:F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气,红棕色)、NO2(红棕色);其余气体为无色 2、 有刺激性气味的有:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)、H2S(有臭鸡蛋气味) 3、 易溶于水的有:NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2;微溶于水的有:CO...
1.不能用CaCO3与稀硫酸或浓盐酸反应制取CO 2 ? 在初三特别强调不能用二者与CaCO 3 制取二氧化碳,究其原因,是碳酸钙与稀硫酸反应时有微溶于水的CaSO 4 生成,覆盖在CaCO 3 表面,从而阻止了反应的进一步发生;而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中...
许多高中生觉得无机化学学的时间长,无机化学反应方程式依然是难记易忘。这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识。其实,无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质: 1. 按得失电子的难易可分为氧化性和还原性。越容易得电子的物质氧化性越强,越容易失电...
中学化学某剂归纳 有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下: 1.氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2.还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、C...
一、原子核由质子和种子组成。但氕原子的原子核仅含有一个质子,没有中子。 二、凡是有单质参加或单质生成的化学反应一般都属于氧化还原反应。因为在一般情况下,当单质参加反应时,其元素化合价由 0 价变为正价或负价;而有单质生成时,元素的化合价则有正价或负价变...
物质之间能否发生化学反应,都是由物质的性质所决定的。相同反应物间能否发生不同的化学反应,主要受外界因素改变的影响。中学化学中,相同反应物间发生不同的化学反应的事例甚多,因为比较分散,同学们往往难以理解、记忆。而掌握这些反应的规律,对化学基础知识的学...
(一)反应物相对量大小影响产物举例 : 1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4) 氢氧化钙跟二氧化...
1.几种金属和非氧化性酸溶液反应 设 E 为一价金属质量 ( 即当量 ) ,则: E = M/u , 式中, M 为相对原子质量, u 为化合价。 (1) 当酸足量而金属完全反应时, ① 若几种金属的物质的量相同时,产生的氢气量与金属的化合价有关,化合价高的产生的氢气量多; ② 若几...
一、银47Ag 银亲硫,极化能力强。在自然界中常以自然银、硫化物等形式存在,因其离子...
一、镓Ga 从铝土矿Al 2 O 3 或闪锌矿Zns的冶炼过程中提取,最后经电解制得纯净镓。 门...
一、铁 Fe 古代社会铁器时代大约起始于 前 2000 年 ,最早发现和使用的铁是来自外空的...
一、钪Sc 1、单质是柔软、银白色。熔点1500℃以上。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合...
一、氢 H 1 、 H ,是原子半径最小的元素,有 H (氕)、 D (氘)、 T (氚)等核素...
一、钠Na 大量存在于海水中,矿物主要有钠长石NaAlSi3O8、岩盐NaCl、钠硝石NaNO3等。 ...
一、硫S 1、H2S有臭鸡蛋气味。 (1)是二元弱酸,与NaOH能生成两种盐NaHS、Na2S。 (2...
一、硅及其化合物 Si 硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以...