锰(₂₅Mn)位于第四周期第ⅦB族，价电子构型为3d⁵4s²，软锰矿主要成分为MnO₂，价态以＋2、＋4、＋6、＋7为最为常见，是活泼金属。

一、Mn^2＋的性质

Mn^2＋价电子构型为较稳定的3d⁵半充满结构，因此Mn^2＋是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。Mn^2＋可与CO₃^2－生成白色沉淀：Mn^2＋＋CO₃^2－==MnCO₃↓

1.在高酸度热溶液中，与过二硫酸铵、铋酸钠(NaBiO₃)等强氧化剂作用，可Mn^2＋氧化成MnO₄^－：

2Mn^2＋＋5S₂O₈^2－＋8H₂O2MnO₄^－＋10SO₄^2－＋16H^＋

2Mn^2＋＋5NaBiO₃＋14H^＋2MnO₄^－＋5Na^＋＋5Bi^3＋＋7H₂O

2.在碱性溶液中，Mn^2＋会生成沉淀：

Mn^2＋＋2OH^－==Mn(OH)₂↓(白)

二、MnO₂的性质

MnO₂是黑色不溶性粉末，是制造干电池的原料，在酸性介质中MnO₂是一种强氧化剂。在实验室中常用此性质制备氯气：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

MnO₂还能氧化H₂O₂和Fe^2＋等：

MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋==Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O

MnO₂＋2Fe^2＋＋4H^＋==Mn^2＋＋2Fe^3＋＋2H₂O

三、高锰酸钾

高锰酸钾KMnO₄(俗名灰锰氧)是强氧化剂，是一种深紫色的晶体，水溶液呈紫红色的。KMnO₄的稀溶液(0.1%)可用于消毒和杀菌。

在酸碱性不同的条件下，高锰酸钾的还原产物是不同的。例如：

1.KMnO₄的应用：

(1)加热KMnO₄是实验室制备氧气的简便方法:

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

(2)KMnO₄在酸性溶液中，是很强的氧化剂，它可以氧化Cl^－、I^－、SO₃^2－、C₂O₄^2－、Fe^2＋等，本身还原为Mn^2＋。

常见用途有：

①制备氯气：

2MnO₄^－＋10Cl^－＋16H^＋==2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

②标定KMnO₄的浓度：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋==2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

③Fe含量的测定:

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋==2Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

2.KMnO₄的制备

(1)MnO₂与KClO₃、KOH一起加热熔融生成锰酸钾：

3MnO₂＋6KOH＋KClO₃3K₂MnO₄(绿)＋KCl＋3H₂O

再将K₂MnO₄酸性条件下发生歧化反应，即可得到高锰酸钾：

3MnO₄^2－＋4H^＋=2MnO₄^－＋MnO₂＋2H₂O

(2)电解法：电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄：

阳极反应：2MnO₄^2－－2e^-==2MnO₄^－

阴极反应：2H₂O＋2e^-==H₂↑＋2OH^－

总的电解反应：2MnO₄^2－＋2H₂O==2MnO₄^－＋2OH^－＋H₂↑