通常情况下，强电解质是指电离度在30%以上的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。弱电解质是指电离度在30%以下的电解质，如弱酸和弱碱。 通常认为某酸或碱的电离常数K(25 °C) ＞1则为强酸或强碱，即强电解质；电 离常数K=10 －4 ＜K＜1为中强电解质；电离常数K＜10 －4 为弱...

有关自偶电离特别是非水溶剂中自偶电离的试题不断涌现,逐渐成为了各类考试特别是高中化学竞赛的命题热点。 1、自偶电离的概念 自偶电离是指液态极性共价分子化合物(不一 定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作 用，自发电离产生液态极性共价分子合一组分的阴离...

【一般情况】 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H 2 O＋H 2 O≒H 3 O ＋ ＋ OH － ，简写为H 2 O≒H ＋ ＋ OH － ，是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10 8 个水分子中只有1个水分子...

碳酸氢钠能和氯化钙反应的道理可以用碳酸氢根离子的“自偶”电离来解释以上现象;碳酸氢根离子的“自偶”电离解释，很好理解。是的，对学生来说，很难，没有足够的信息，难以书写有关化学用语。...

一．水解平衡常数小，无法进行到底 例1．关于醋酸铵溶液——不能进行到底 Ac － ＋ H 2 O = HAc ＋ OH － NH 4 ＋ ＋ H 2 O = NH 3 ·H 2 O ＋ H ＋ 由于生成的H ＋ 和OH － 会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程： Ac － ＋ NH 4 ＋ ＋ H...

1．若HA为强酸，则等浓度、等体积的HA与NaA混合当然为酸性。 2．若HA为弱酸酸，则等浓度、等体积的HA与NaA混合可能为酸性，可能为碱性，理论上说，也可以为中性。 假设浓度为c mol/L的HA和NaA等体积混合，其中HA的电离常数为K，若混合后溶液为酸性，则必须满足以下关系： c...

一.同离子效应 离子浓度的改变，对弱酸、弱碱电离程度的影响极为显著。 例如在氨水中，加入一些NH 4 Ac时，由于NH 4 Ac是强电解质，它们在溶液中完全电离，这样，溶液中 NH 4 ＋ 离子浓度就会大大增加。使NH 3 ＋H 2 O NH 4 ＋ ＋ OH － 电离平衡向左移动，从而降低了氨水的...

1.已知25℃时，CH 3 COOH的电离常数为1.8×10 －5 。 则25℃时，0.1mol/L 的CH 3 COOH和0.1mol/L 的CH 3 COONa按体积比1:1混合后，所得混合液的pH是多少？请计算说明。 2.已知25℃时，NH 3 ·H 2 O的电离常数为1.8×10 －5 。 则25℃时，0.1mol/L 的氨水和0.1mol/L 的NH 4 C...

1.Arrhenius理论，----------“酸碱电离理论” 定义：凡是水溶液中产生H ＋ 离子的物质就叫酸，产生OH － 离子的就叫碱。 重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算...

为什么有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。 离子水合时，由于离子与水分子的电子层有斥力，所以放出能量就能减少斥力，从而使水合离子趋于稳定，HF在水中的电离比一般弱电解质...