1 问题的提出 在高中化学教学中，溶液中离子浓度大小的比较是一个重要的知识点。有关 NaHCO 3 溶液中各种离子浓度大小比较的问题，经常出现在各种教辅资料的习题和考题中。一般都认为 [OH - ][CO 3 2- ] 。常见的分析思路是 NaHCO 3 溶液中存在着如下平衡： H 2 O 的电离 ：...

一、比较 [H + ] 与［ OH - ］的大小 在NaHCO 3 溶液中存在如下平衡： H 2 O电离：H 2 O H ＋ ＋OH － K w =1.0×10 － 14 HCO 3 － 的电离：HCO 3 - H ＋ ＋CO 3 2 － Ka 2 =5.6×10 － 11 HCO 3 － 的水解：HCO 3 － ＋H 2 O H 2 CO 3 ＋OH － K h ==K w /Ka 1 =2.4×10...

盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L -1 醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是...

强电解质在水溶液中是完全电离的，原则上不存在电离度。但由于离子间存在静电引力的作用，导致它们在宏观上表现出不完全电离，而存在一定的电离度，把强电解质的电离度称做表观电离度。因此，强电解质的电离度也小于1(见表)。...

电解质的强弱没有绝对的严格的标准，一般是按电离度的大小来划分的。浓度0.1mol/L的溶液，电离度在30％以上的算做强电解质，如强酸、强碱和大多数的盐。电离度在5％以下的为弱电解质，如弱酸、弱碱。电离度在5～30％的为中强电解质，如中等强度的酸和碱。这种划分只是相对的...

如果混合溶液中Mg 2+ 和NaHCO 3 的浓度均为0.10mol/L时，则OH - 的浓度是2.010 -6 mol/L，CO3 2- 的浓度是1.110 -3 mol/L。计算得到，生成Mg(OH) 2 的离子积是4.010 -13 ，小于其溶度积1.210 -11 ，不能析出Mg(OH) 2 沉淀。生成MgCO 3 的离子积是1.110 -4 ，大于其溶度...

现行高中化学教材第二册（人教版），酸碱中和滴定的指示剂仅选择了酚酞，有些人认为不选甲基橙的原因是使用甲基橙时的误差太大。对于强酸、强碱之间的中和滴定，使用甲基橙和酚酞的误差到底有多大呢？我们不妨以0?1 mol/L 的NaOH和0?1 mol/L HC...

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，在水中全部电离成 Na + 和 Ac- ，溶液中 Ac- 浓度增大，大量的 Ac- 同 H...

加入易溶强电解质使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。分别说明如下： ①使难溶物质溶解度增加 例如， PbSO 4 在 KNO 3 溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大。这是因为加入不含相同离子的强电解质 ②使弱电解质电离度增大 在弱电解质溶液中...

我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离产生水中阳离子（H 3 O ＋ ）的物质叫做酸，电离产生水中的阴离子（OH － ）的物质叫做碱！如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子NH 4 ＋ 的物质就是酸，电离...