1.Arrhenius理论，----------“酸碱电离理论”

定义：凡是水溶液中产生H^＋离子的物质就叫酸，产生OH^－离子的就叫碱。　　

重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。　

缺点：不能说明Ac^－，F^－，CO₃^2－，NH₃也是碱；不能说明NH₃与HCl是酸碱反应；错误的认为水中有“NH₄OH”这种物质；不能说明非水质子溶剂(液NH₃，液HF)和非质子溶剂(液SO₃，液N₂O₄，液BrF₃)中的酸碱反应；不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO₃反应生成固体BaSO₄)

2.Brownst-Lowry理论，-------“酸碱质子理论”

定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。 　

酸＝碱 ＋ 质子(H^＋) 　

重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。 　　     

缺点：不能用于非质子溶剂体系 

3.酸碱溶剂体系理论

定义：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。 　　

重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应 　　

①Fe^3＋＋HCO₃^－→Fe(OH)₃＋CO₂(未配平)　　

②乙酸＋KH→H₂＋乙酸钾　　

③NH₄Cl＋KNH₂→KCl＋NH₃(未配平)　　

④SbF₅＋KF→KSbF₆(液态BrF₃体系)　　

⑤SOCl₂＋CsSO₃→CsCl＋SO₂(未配平)；

适用于非水溶剂体系和超酸体系。 　　

缺点：只能用于自电离溶剂体系；不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。 

4.Lewis理论，------“酸碱电子理论”

定义：凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。 

酸 + 碱: = A:B 　　

重要性及优点：能说明不含质子的物质的酸碱性,如金属阳离子、缺电子化合物、极性双键分子(典型的羰基分子)、价层可扩展原子化合物(某些P区元素的配合物)、具有孤对电子的中性分子、含有C=C键分子(典型的蔡斯盐)；应用最为广泛。 　　

注意：Lewis碱包括全部Brownst碱，Lewis酸则不一定包括Brownst酸。 　　

缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn^2＋的判断