按照经典价键理论来看，四水合铜离子的平面正方形结构应该以dsp 2 杂化来解释，但Cu 2＋ 的价电子3d 9 显然不允许3d提供空轨道参与杂化。那么这4个杂化轨道会是sp 3 吗？平面正方形的结构告诉我们显然不是 对于这种现象的解释，目前较为常用的是晶体场理论和姜——泰勒...

高中化学课程标准中对氢键内容的学习提出了“列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响”的学习要求。为达到这一要求，中学化学教学中必须让学生了解： 什么是氢键？氢键是如何形成的？ 如何判断物质中或物质之间是否存在氢键？ 氢键对物质的性质有哪些影响...

高中化学课程标准中对等电子体提出了如下学习目标:结合实例说明“等电子原理”的应用。根据高中化学课程标准编写的高中化学教材中，对等电子 体和等电子原理都作了不同呈现方式和不同要求的阐述(见表3- 12)。 那么，等电子体的性质一定相近吗？ 等电子原理从1919年美国...

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等电子原理是现行普通高中课程标准 实验教科书化学选修3《物质结构与性质》 第二章《分子结构与性质》的第一节《共价键》中的一个重要的知识内容。 其概念是这样定义的原子总数相同且 价电子总数也相同的分子或离子具有相同 的结构特征，这个原理就称为“等电子原 理”...

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氢键是新教材补充的知识点，初学者对氢键 的认识较模糊，现就如何理解有关氢键的几个问题做如下提示。 1.氢键是否只能在H和N、O、F之间形成？ 答：不一定。氢键通常用X－H ··· Y表示，其中X、Y代表N、O、F等电负性强、具有弧对电子、原子半径小的非金属原子。除了常规氢...

一、氢键的本质 氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H…Y，其中H…Y的结合力就是氢键。 关于氢键的本质，直到目前为止还没有圆满的解决。一般认为X—H…Y里，X—H键基本是共价键，而H…Y则是一种强有力的有方向...

在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子(即电子云密度大的地方将偏近于这个原子)，所以形成的键就具有不同程度的极性。两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，其中，电负性较大的原...