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为什么水加了盐就会使水的凝固点降低?

来源:作者:王金玉 点击:所属专题: 融雪剂
晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关,一般情况下,与晶体含有其他杂质,熔点将降低也是一个原因 . 融雪所用的食盐 ( 主要成分 Nacl) 的一些理化特性 : ① 可溶性 . 食盐很容易溶解在水中 , 这是一个很常见的物理现象 . ② 吸潮性 . 盐的表面通常被一层薄

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    晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关,一般情况下,与晶体含有其他杂质,熔点将降低也是一个原因.

    融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:

     ①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.

     ②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之, 当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;

     ③冰点低.这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16.

    食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了。雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.

     当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了!

(责任编辑:化学自习室)
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