学生直接从化学试题中获取的信息，往往是命题者经过巧妙设置并附加了一定干扰的较为隐蔽的信息，这种题示信息有时并不能直接为解题服务，必须将这种信息进行变形加工，使其转化为便于理解、贮存和应用的简明信息。
　　
　　这样，才能简化缩短解题思路，提高解题效率。
　　一．化学式变形
　　例1 等摩尔下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 [ ]
　　A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯
　　解析 将四个选项的分子式作如下变形： [ ]
　　A．C₂H₄O→C₂H₂·H₂O；B．C₂H₆O→C₂H₄·H₂O；
　　C．C₂H₆O₂→C₂H₂·2H₂O；D．C₂H₄O₂→C₂·2H₂O。
　　经过变形之后，分子中H₂O部分不再耗氧，耗氧量仅决定于非H₂O部分，通过比较很快即得答案为B。
　　例2 在(1)硫酸，(2)芒硝，(3)三氧化硫，(4)硫酸亚铁四种化合物中，硫的百分含量由高到低的顺序是： [ ]
　　A．(1)＞(2)＞(3)＞(4) B．(3)＞(1)＞(4)＞(2)
　　C．(1)＞(3)＞(4)＞(2) D．(2)＞(3)＞(4)＞(1)
　　解析 将四种化合物的化学式作如下变形：
　　(1)H₂SO₄→SO₃·H₂O；
　　(2)Na₂SO₄·10H₂O→SO₃·Na₂O·10H₂O；
　　(3)SO₃→SO₃；
　　(4)FeSO₄→SO₃·FeO。
　　经过变形之后，仅需比较非SO₃部分的式量即可。非SO₃部分式量越小，硫的百分含量就越高。通过比较可得答案为B。
　　例3 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量百分含量为72%，则氧的质量百分含量为______。
　　解析 将乙醛的分子式作如下变形：C₂H₄O→C₂H₂·H₂O。该混合物可图示为：[C₂HC，C₆H₆，C₂H₂]`H₂O，假设混合物质量为100g，则MC=100×72%=72g，不难看出方框内NC:NH=1:1，那么方框内总质量应为：72×(12＋1)/12=78g，则方框外H₂O的质量为：100－78=22g，进而求得混合物中氧的质量M₀=22×16/18=19.6g，则很快得混合物中氧的质量百分含量为19.6%。
　　二．数据变形
　　例4 向三份V(体积)0.05mol/L 的Ca(OH)₂溶液中分别加入0.1mol/L 的H₃PO₄溶液，反应后分别生成Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄、Ca(H₂PO₄)₂，所需H₃PO₄溶液的体积之比是： [ ]
　　A．1:2:3B．3:2:1
　　C．1:1:1D．2:3:6
　　解析 将三种盐中的Ca^2＋与酸根[即Ca(OH)₂与H₃PO₄]的物质的量之比作如下变形：
　　Ca₃(PO₄)₂ CaHPO₄ Ca(H₂PO₄)₂
　　3:2 1:1 1:2
　　↓ ↓ ↓
　　3:2 3:33:6
　　很显然，所需H₃PO₄溶液的体积比之比为2:3:6，答案为D。
　　例5 取一定量NaHCO₃和NH₄HCO₃分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下，分别收集到的气体体积之比是1:6，则原来NaHCO₃和NH₄HCO₃的物质的量之比是______。
　　解析：有2NaHCO₃==Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O可知NNaHCO₃:n(气)=1:1—1:1。由NH₄HCO₃==NH₃＋CO₂＋H₂O可知NNH₄HCO₃
　　n(气)=1:3→2:6。从变形之后的比例关系再结合题意很快得NaHCO₃与NH₄HCO₃的物质的量之比为1:2。