例1．A、B、C三种元素可组成各种化合物，若在化合物AB₂中B占73.3％，在化合物BC₂中B占28.0％(均为质量分数)，则在化合物AB₂C₄中B的质量分数为（）

A．25.4％  B．32.5％  C．34.0％  D．50.0％

分析与巧解：按常规法解此题，必列三个联立方程，且数字复杂、计算麻烦。可以巧借三种化合物的化学式中的定量关系，将AB₂C₄既看成AB₂C₄，又视为A(BC₂)₂，这样AB₂C₄就可以与AB₂、BC₂搭成已知到未知的桥梁，令AB₂占100份质量，其中B₂占73.3份质量，C₄的质量可由BC₂组成求解，即为73.3×72/28份质量，故AB₂C₄中b的质量分数为73.3÷(100＋73.3×72/28)×100％=25.4％，选A。

例2．将NaCI和NaBr的混合物11克溶于水配制成溶液，通入足量Cl₂，充分反应后将溶液蒸干，得到固体8.775克，则原混合物中Na^＋、Cl^－、Br^－的物质的量之比为

A．1∶2∶3  B．3∶2∶1  C．1∶3∶2  D．2∶3∶1

分析与巧解：紧扣两种钠盐的化学式，其离子个数比均为1∶1，知n(Na^＋)=n (Cl^－)＋n (Br^－)，Na^＋的物质的量必大于Cl^－或Br^－的物质的量，观选项唯B符合。

例3．某MnO₂和KClO₃混合物加热完全反应后，再加入足量浓盐酸加热，反应完毕后，蒸干溶液，所得固体与原混合物质量相等，则原混合物中KClO₃的质量分数为

A．46.7％  B．53.3％  C．62.5％  D．71.3％

分析与巧解：反应前后固体物质的质量不变，即反应后MnCl₂与KCl混合物的质量等于反应前MnO₂与KClO₃混合物的质量，满足这一条件的相关量为：MnO₂变为MnCl₂的增量应等于KClO₃变为KCI的减量。分析出这一简单的定量关系后，令MnO₂为1 mol，KClO₃为x mol，由化学式列式：(71－32)×1=48x，x=39/48(mol)，KClO₃％=39/48×122.5÷(1×87＋39/48×122.5)×100％=53.4％，选B。

例4．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物中含氧是________。

分析与巧解三种钠盐化学式分别为Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄，其中Na与S物质的量之比均为2∶L，借此定量比例可由S％求Na％，故混合物中含氧 1－25.6％－25.6％×23×2/32=37.6％。

例5．将NO、H₂、CO₂组成的混合气体A通过足量的Na₂O₂后，得到混合气体B，将此混合物气体b在密闭容器中用电火花点燃后，恢复到室温，得到浓度为70％的硝酸溶液，且无气体剩余，求混合气体A和B中各组分的体积比。

分析与巧解：混合气体B反应后无气体剩余，说明恰好完全反应生成硝酸溶液，取该溶液100克，由题设唯一数据70％入手，知：

n(HNO₃)∶n(H₂O)=70/63∶30/18=2∶3，再由HNO₃、H₂O的化学式知n(N)∶n(H)∶n(O) =2∶(2＋3×2)∶(2×3＋3)=2∶8∶9。

∵2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂，2NO＋O₂==2NO₂。

∴B组成为NO₂、H₂、O₂，三组分体积比可按其化学式中原子个数定量分配得：2∶8/2∶(9－2×2)/2=4∶8∶5；

A组分的体积比可由两个化学方程式中CO₂与O₂、NO₂与O₂的比例关系求得：V(NO)∶V(H₂)∶V(CO₂)=4∶8∶(5×2＋4×1/2×2)=2∶4∶7。

小结：化学式形象直观，定量关系醒目，巧妙挖掘化学式中的隐含关系，可以快速识破题设机关，减少解题运算量，灵活巧妙解题。