一、 溶解物质

1.溶解某些金属及其氧化物，如Al、Zn、A₁₂O₃、 ZnO 等.

2A₁＋2NaOH＋2H₂O= 2NaAlO₂＋3 H₂↑

Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂ ＋ H₂O

ZnO＋2NaOH= Na₂ZnO₂＋H₂O

2.溶解某些非金属及其氧化物，如Si，SiO₂等.

Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃ ＋ 2H₂↑

SiO₂＋2NaOH= Na₂SiO₃＋H₂O

3S＋6NaOH 2Na₂S＋ Na₂SO₃＋3H₂O

3.溶解油脂等有机物，可用于纺织印染、电镀等 工业.

二、 中和物质

“强碱性”是NaOH的重要性质，利用它与其他 物质的中和反应，用于科学实验、化工生产精炼石油等.

2NaOH＋ H₂SO₄ =Na₂SO₄＋2H₂O

C₁₇H₃₅COOH＋NaOHC₁₇H₃₅COONa＋H₂O

三、 制取物质

1.制取NH₃，用铵盐和碱加热的方法制取：

(NH₄)₂SO₄＋2NaOH = Na₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

2.制取CH₄用无水CH₃COONa和碱石灰反 应：

3.制肥皂，油脂在碱性条件下水解(皂化反应)：

4.制取烯烃，卤代烃与强碱的醇溶液共热：

5.制取醇，卤代姪与强碱的水溶液共热：

四、鉴别物质

在中学化学中常见的阳离子大多数可用NaOH 作试剂来鉴别.

1.鉴别NH₃

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑ ＋H₂O

放出无色刺激性气性，该气体使润湿红色石蕊试 纸变蓝.

2.鉴另Al^3＋

Al^3＋＋3OH^－ =A₁(OH)₃↓ (加适量 NaOH 产生 白色絮状沉淀)

Al(OH)₃ ＋ OH^－ = AlO₂^－ ＋ 2H₂O(加过量 NaOH沉淀溶解)

3.鉴别Fe^2＋

Fe^2＋＋2OH^－ =Fe(OH)₂↓

产生白色沉淀，立即变成灰绿色最后变成红褐色:

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂ =4Fe(OH)₃↓

4.鉴别Fe^3＋

Fe^3＋＋3OH^－ =Fe(OH)₃↓ (产生红褐色沉淀)

5.鉴别Cu^2＋

Cu^2＋＋2OH^－ =Cu(OH)₂↓ (产生蓝色沉淀，加 热变成黑色)

Cu(OH)₂ CuO＋H₂O

除了上述离子外，Ag^＋、Mg^2＋、Zn^2＋也可用 NaOH作试剂鉴别。

五、 吸收物质

1.NaOH易从空气中吸收水分及CO₂等酸性气 体，故实验室中可做干燥剂，应密闭存放。

CO₂ ＋ 2NaOH=Na₂CO₃ ＋ H₂O

SO₂ ＋ 2NaOH = Na₂SO₃＋H₂O

2.实验室制取Cl₂，多余Cl₂用NaOH吸收，防 止污染。

Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H₂O

3.工业上制取HNO₃，用碱液吸收尾气，防止污 染空气。

NO＋ NO₂＋2NaOH=2NaNO₂ ＋ H₂O

六、 提取物质

利用苯酚与碱反应，可用NaOH把苯酚从煤焦油里提取岀来

C₆H₅OH＋NaOHC₆H₅ONa＋H₂O

C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂OC₆H₅OH＋NaHCO₃

七、与某些化合物反应，用于制备物质、科学实验及化工生产

1.与两性物质反应

Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

Zn(OH)₂＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋2H₂O

NH₂－CH₂－COOH＋NaOHNH₂－CH₂—COONa＋H₂O

2.与某些盐反应

CuSO₄＋2NaOH=Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄

3.与某些有机物反应

4.作反应介质

有些有机物的水解，在碱性环境下容易进行.

酰胺在碱性条件下水解.