一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是判断反应是否为氧化还原反应的依据；是理解氧化还原反应有关概念的基础；是分析氧化还原反应中电子转移方向和数目的重要依据。

一. 化合价的确定

平时可根据顺口溜或民谚记住一些常用元素的化合价，再记忆一些元素的特殊化合价，如：

(1)单质中元素的化合价均为零；

(2)氯在氯化物中均为价，钠、钾在化合物中均为＋1价；

(3)氧除在过氧化物(如)中为价和在中为＋2价外，在其余化合物中一般为价；

(4)氢除在金属氢化物(如等)及氢化铵()中为价外，在其余化合物中均为＋1价；

(5)根据已知元素的化合价求其他元素的化合价。

根据分子式中正负化合价的代数和等于零或正负化合价的代数和等于离子所带的电荷数值列式求化合价。

例1. 求(1)中硫元素的化合价。

(2)中氯元素的化合价。

(3)中氮元素的化合价。

解析：(1)设硫元素的化合价为X。

则：

(2)设氯元素的化合价为X。

则：

(3)设中氮元素的化合价为X。

则：

设中氮元素的化合价为Y。

则。

二. 化合介的应用

1. 判断反应是否为氧化还原反应

判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是看在反应前后各个元素有无价态变化，凡有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应。

2. 理解氧化还原反应的有关概念

氧化还原反应概念间的关系如下：

例2. 在下列分子或离子中，既具有氧化性又具有还原性的是( )

A.

B.

C.

D.

解析：元素化合价可升高，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价可降低，该物质是氧化剂，具有氧化性；中间价态的元素，化合价既可升高，又可降低，因此该物质既具有还原性，又具有氧化性。

微粒 元素化合价 性质

(A)＋3 氧化性

(B)还原性

(C)还原性

(D)既有氧化性，又有还原性

所以答案是D项。

3. 标电子转移的方向和数目

氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，而化合价发生变化的原因(本质)是电子的转移。

电子转移的表示方向－双线桥法

注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准化合价发生变化的同一种元素；

(2)箭头方向表示电子转移前后元素化合价变化；

(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且总数相等；

(4)得失电子总数的计算；

得(失)电子总数=化合价降低(升高)总数=变价原子总数×每个原子化合价变化值(化合价变化值=高价－低价)。

例3. 在中标出电子转移的数目。

解析：本反应中，既是氧化剂又是还原剂。反应中氯原子从＋5价变为价，化合价降低；每个氯原子变化的化合价为：，且降低氯原子总数为2，所以得电子总数为：，另外反应物中氧原子化合价升高，每个氧原子升高的化合价为：，且化合价升高的氧原子总数为6，所以失电子总数为：。

4. 进行有关氧化还原反应的计算

电子守恒规律：氧化剂得电子(化合价降低)总数=还原剂失电子(化合价升高)总数。

例4. 已知，求氧化产物和还原产物的原子个数之比。

解析：设氧化产物和还原产物的原子个数分别为X、Y，根据电子守恒有：