化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

解密非常规氢键

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氢键
一、氢键的形成条件 参考文献: 1、周公度《结构和物性—化学原理的应用》第三版P95和P78 2、麦松威《高等无机结构化学》P333 3、徐光宪《物质结构》P586 氢键以X-Y…H表示,其中X和Y的电负性越大,半径越小,则氢键越强。 如N、O、F, C的电负性不够大,但是与它连接的

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

一、氢键的形成条件

参考文献:

1、周公度《结构和物性—化学原理的应用》第三版P95和P78

2、麦松威《高等无机结构化学》P333

3、徐光宪《物质结构》P586 

氢键以X-YH表示,其中X和Y的电负性越大,半径越小,则氢键越强。如N、O、F。

C的电负性不够大,但是与它连接的原子可以改变C的电负性,比如Cl3C-H、NC-H它们的H可以形成氢键,Cl电负性大,但是半径也大,所以O-HCl很弱,同理O-HS也很弱。 

这里,X-H的一对成键电子和Y的一对孤对电子参与成键,所以氢键是三中心四电子键(3c-4e)。也就是说,如果Y没有孤电子,一般是不能形成氢键的,比如NH4+,只能H去形成氢键,而N已经没有孤电子了! 

二、非常规氢键

1、上面的氢键属于一对一的情况,即一个H对一对孤电子。但也有发现一个H对多个孤电子,还有一对孤电子对多个H的情况。

例如,固态NH3中,一个N通过氢键与其他3个H连接,因此一个N一共连接6个H,如下图(来源于《无机化学丛书》第四卷P37)

解密非常规氢键

下图为一个H对多个孤电子的情况(来源于周公度《结构化学基础》第三版P224)

解密非常规氢键

2、π键也可以形成氢键,如下图(麦松威《高等无机结构化学》P341)

解密非常规氢键

3、金属也可以形成氢键X-HM(麦松威《高等无机结构化学》P342)

解密非常规氢键

4、X-HH-Y二氢键(麦松威《高等无机结构化学》P343)

比较下列物质的熔点

H3C-CH3

H3C-F

H3N→BH3

-181℃

-141℃

104℃

可以看出,H3N→BH3的熔点出奇的高,因为其晶体中含有N-HH-B二氢键

解密非常规氢键


(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部