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实验探究题知识积累

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 探究实验
知识积累一: 常见离子及检验试剂及实验现象 NH 4 + NaOH浓溶液 加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe 3+ KSCN溶液 溶液显血红色 Fe 2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al 3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液生成白色沉淀,继

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知识积累一:

常见离子及检验试剂及实验现象

NH4     

NaOH浓溶液 

加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Fe3+     

KSCN溶液  

溶液显血红色

Fe2+   

KSCN溶液、氯水 

加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色

Al3+      

NaOH溶液  

加入NaOH溶液生成白色沉淀,继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解

Fe3+、Fe2+   

 KSCN溶液  

出现血红色,证明含有Fe3+; KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色消失,证明含有Fe2+

Fe3+、Al3+      

KSCN溶液  

出现血红色,证明含有Fe3+;加NaOH溶液过量,过滤,取上NaOH、HCl 层清液,逐滴加HCl至过量,先产生白色沉淀后溶解,证明含Al3+

Ag+  

盐酸、稀硝酸  

加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀不溶液稀硝酸

Ba2+    

稀盐酸、稀硫酸  

加入稀盐酸无明显现象,加入稀硫酸后出现白色沉淀

CO32

BaCl2溶液、稀盐酸 

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,放出无色无味气体

HCO3

BaCl2溶液、稀盐酸  

加入BaCl2溶液无白色沉淀生成,加入稀盐酸,放出无色无味气体

SO32 

BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液   

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色

HSO3

BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液   

加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后,放出气体使品红褪色

SO42

稀盐酸、BaCl2溶液    

先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀

SiO32

稀硝酸    

加入稀硝酸生成白色沉淀

Cl-   

AgNO3溶液、稀硝酸   

加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀

Br   

AgNO3溶液、稀硝酸    

加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀;

氯水、CCl4     

加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈橙红色

I  

AgNO3溶液、稀硝酸     

加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀;

氯水、CCl4     

加入氯水后震荡,再滴入CCl4,分层,CCl4层呈紫红色

ClO-   

淀粉-KI溶液(HCl、紫色石蕊)   

溶液变蓝色 (紫色石蕊先变红后褪色)

S2O32

稀盐酸     

既有黄色沉淀产生,又有刺激性气味气体生成

知识积累二:

一、晶体的获取和提纯:

1、获得单一稳定的溶质

(如从NaCl溶液中获得NaCl ):蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)

2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质

(如:莫尔盐中获得(NH4)2Fe(SO4)2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)

3、多种溶质获得溶解度变化小的(NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl)

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

4、多种溶质获得溶解度变化大的(NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3)

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

5、趁热过滤的目的:防止溶液中其余溶质因冷却而析出。

(一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤)

6、趁热过滤的操作:用事先预热的漏斗过滤;;或用事先预热的(布氏)漏斗抽滤

7、洗涤BaSO4沉淀(洗涤其它晶体也一样)

沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水)至完全浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作2-3次

8、检验沉淀(晶体)是否洗涤干净: (如BaSO4沉淀是否洗涤干净(BaCl2))

取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3,若未产生白色沉淀,则洗涤干净,若出现白色沉淀,则未洗涤干净

二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定

9、滴定的步骤:

滴定管验漏--水洗涤--标准液润洗--加溶液--赶气泡--调节液面

10、滴定时的手和眼操作

一只手控制滴定管的活塞,另一只手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

11、用KMnO4滴定实验探究题知识积累草酸终点描述

当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,即为终点

12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂,不用石蕊做指示剂

13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡:

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出。

三、指示剂和试纸的使用

14、指示剂的变色:

石蕊试剂:本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂:本身无色 碱红酸不变

15、pH试纸检验溶液pH

取一段pH试纸放在玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸中间,待pH试纸变色后与标准比色卡对比

16、其余试纸的使用(检验气体): 如实验室制取氨气检验

取一段红色石蕊试纸,用蒸馏水水湿润,粘在玻璃棒一端,再送到管口进行检验。

四、气密性检验

17、分液漏斗型(起始端有活塞的)

实验探究题知识积累

关闭分液漏斗的活塞,在a连接导管,导管一端插入水中,微热烧瓶,若导管口出现气泡,且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落,则气密性良好,否则不是

18、长颈漏斗型(起始端无活塞后端有活塞或软管的)

实验探究题知识积累

关闭活塞,往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端,若漏斗中液面高过试管中液面,且长时间保持,则气密性良好,否则不是

五、物质的干燥:

19、晶体的干燥和防止冷却吸水: 放在干燥器中

20、气体的干燥:

浓硫酸: 干燥酸性气体、中性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等)

注意:

1、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH3、H2S等)

2、用洗气瓶装,长进短出

实验探究题知识积累碱石灰:干燥碱性气体、中性气体(如NH3、H2、O2等)

注意:

1、不可以干燥酸性气体(如Cl2、HCl等)

2、用球形干燥管或U形干燥管装,大口进小口出

CaCl2: 酸性碱性中性都可以

注意:不可以干燥NH3

六、其他:

21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42,如何检验BaCl2是否过量(或检验沉淀完全)

取A中上层清液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若未出现沉淀,则沉淀完全,反之则未沉淀完全。

22、容量瓶验漏

往容量瓶中加入适量水,倒转容量瓶,观察是否漏水,若不漏水,正立容量瓶,将塞子旋转180度,再倒转容量瓶,若不漏水,则合格。

23、水浴加热的特点:受热均匀,易控制温度,且温度不超过100℃

24、用分液漏斗向容器中添加溶液:

打开分液漏斗上口的塞子,在旋开分液漏斗的活塞,慢慢滴加

注意:分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,分清哪个在上层

(责任编辑:化学自习室)
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