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一、方法思路
1.设晶体为1mol，其质量为m。
2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3.计算每步固体剩余的质量(m余)
×100%＝固体残留率。
4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。
5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
二、应用举例
MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则
(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________。
(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。
答案 (1)1∶2 (2)Mn3O4和MnO
解析 设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。
(1)A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，
减少的质量为115 g－87 g＝28 g，
可知MnCO3失去的组成为“CO”，
故剩余固体的成分为MnO2。
(2)C点剩余固体质量为115 g×61.74%≈71 g，
据锰元素守恒知m(Mn)＝55 g，
则m(O)＝71 g－55 g＝16 g，
则n(Mn)∶n(O)＝
＝1∶1，
故剩余固体的成分为MnO，
同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%＝76.337 g，
因m(Mn)＝55 g，则m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，
则n(Mn)∶n(O)＝
≈3∶4，
故剩余固体的成分为Mn3O4，
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
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