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如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?

来源:未知作者:吴星 点击:所属专题: 反应热单位
在依据化学课程标准编写的中学化学教材中,通常都会有下列热化学方 程式: 2H 2 (g) + O 2 (g) =2H 2 O(1) Δ H =-571. 6 KJ mol -1 H 2 (g)++O 2 (g)= H 2 O(1) Δ H =-285. 8 KJ mol -1 在化学教学中,学生们常常会产生下列困惑:在热化学方程式中,ΔH的单位是

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在依据化学课程标准编写的中学化学教材中,通常都会有下列热化学方 程式:

2H2(g) + O2(g) =2H2O(1)    ΔH =-571. 6 KJ • mol-1

H2(g)++O2(g)= H2O(1)     ΔH =-285. 8 KJ • mol-1

在化学教学中,学生们常常会产生下列困惑:在热化学方程式中,ΔH的单位是 kj • mol-1,是指1 mol物质参与反应,还是指生成1 mol物质所产生的热效应?如何理解的单位?要解决这一问题,首先必须了解反应进度的概念'。

 对于任一化学反应

aA(g) +bB(g) =gC(g) +hH(g)                                                 (1)

a、b、g、h分别为反应物和生成物的化学计量数,设如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?表示反应的进度,在反应开始时(t = 0,t为反应时间),反应进度为零,记作如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?=0,各物质的物质的量分别为叫n0(Δ)、n0(B)、n0(C)、n0(H),当反应进行到某一状态时,体系的反应进度为如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?时,各物质的物质的量分别为如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?,则反 应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?定义为

如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?


例如,对于反应

如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?

如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?

从上述例子中可以看出,反应(2)、(3)都是合成氨反应,反应的始态和终 态也都是相同的,所不同的是化学方程式中各物质的计量数,因而反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?也 不相同。化学反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?有如下规律:

•反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?表示反应进行的程度;

•对于任一化学反应,按给定化学方程式中各物质的化学计量数之比反应时,在反应的任意时刻,任用任何一组分表示反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?,其值相等。

•反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?与化学方程式书写有关。

•化学反应按化学计量数之比进行一个单位时,反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?就等于1 mol。 热化学方程式中的焓变ΔH与反应进度如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?是有关

2H2 (g) + O2 (g)==2H2O(g) ΔH =-483.6 KJ • mol-1

是指2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应,生成2 mol H2O(g)(此时反应进度 如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?=1 mol)时的火含变。而

H2(g) +1/2O2(g) == H2O(g) ΔH =— 241. 8 KJ • mol-1

是指1 mol H2(g)与+mol O2(g)完全反应,生成1 mol H2O(g)(此时反应进度也为如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?=1 mol)时的給变。

可见,中学化学课程中热化学方程式中的ΔH,从本质上说是指按所给化学方程式的化学计量数之比进行如何理解反应热与焓变的单位是kJ/mol?= 1 mol的反应的焓变,这就不难理解热化学方程式中的单位是KJ • mol-1 了。

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