1.不明状态
如在标准状况下非气态物质如SO3、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、5个碳原子及以上的烃等误认为是气态。
2.模糊条件
如常温常压(25℃,101KPa),不同于标准状况(0℃,101KPa)。
3.隐藏条件
如气体单独存在或混合时可能发生某些反应:NO2气体中存在2NO2N2O4的反应;HCl和NH3混合,会发生反应生成固体NH4Cl。
4.混淆微粒
(1)不把单原子分子叫分子,如稀有气体;不把CO、NO叫双原子分子。
(2)把复杂离子当简单离子,如Na2O2中含一个O22-,而不是两个O-。
5.掩盖本质
特殊氧化还原反应的电子转移(得失)数目,如一定量的钠,在不同条件下(常温和加热)与足量氧气反应,电子转移数目不因生成产物不同而不同。
6.忽略电离或水解
弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中离子发生微弱水解。如0.1mol·L-1的乙酸溶液和0.1mol·L-1的乙酸钠溶液c(CH3COO-)不相等。
7.不理解物质结构
如虽然晶体硅中每个硅原子以四个共价键与其他硅原子结合,但每摩尔硅晶体中仅有2NA个Si—Si键。
8.无视限量
如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不同。
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