反应热大小比较是化学反应和能量变化这部分的常考题型，好多同学对这类题感觉无从下手，在这里介绍两种方法，希望能对读者起到帮助。

在这一章中经常会遇到这样的题：

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是(     )

A.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=－Q₂

B.S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH=－Q₁

S(S＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH=－Q₂

C  C(s)＋0.5O₂(g)=CO(g)；ΔH=－Q₁

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－Q₂

D.H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)；ΔH=－Q₁

0.5H₂(g)＋0.5Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH=－Q₂

对于C、D两个选项可根据反应方程式中的系数，系数越大，反应放出的热量也越多，C项Q₂＞Q₁符合题意，D项Q₁＞Q₂不符合题意。下面介绍分析A项和B项的两种方法。

方法一：图像法

同一种物质气态时能量高，液态是能量次之，固态时能量最低。

A项中两化学反应方程式反应物状态和系数都相同，只有产物状态不同，可得图像(如下图)

从图像中可以很容易的看出Q₂＞Q₁，符合题意。

B项中两化学反应方程式只有硫的状态不同，可得图像(如下图所示)

图中可以很容易的看出Q₁＞Q₂，不符合题意。

答案：AC

方法二：利用盖斯定律：

A项中

①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=－Q₁，

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=－Q₂

①－②可得：2H₂O(l)=2H₂O(g)；ΔH=Q₂－Q₁

液态水转化为气态水为吸热过程，Q₂－Q₁﹥0，所以Q₂＞Q₁，符合题意。

同理B项中

①S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH=－Q₁

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH=－Q₂

①－②可得：S(g)=S(s)H=ΔQ^2－Q₁

气态硫转化为固态硫为放热反应，Q₂－Q₁﹤0，所以Q₁＞Q₂，不符合题意。

答案：AC