一、比例法

热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比

例1 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出其热化学方程式________________。

解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平：

可列出等式：  解得

答案：

 二、定义法

定义法也可称为定“1”法，根据燃烧热或中和热定义求算

例2  含11.2g KOH的稀溶液与溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应中和热的热化学方程式正确的是（    ）。

A.

B.

C.

D.

解析：根据中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol水”时的反应热。，则发生中和反应生成1mol水时放热

答案：D

例3  已知下列热化学方程式①_；②_；③_，则氢气的燃烧热为（    ）

A.                          B.

C.                          D. 无法确定

解析：根据燃烧热的定义：“1mol”氢气完全燃烧生成稳定的化合物“液态”水时所放出的热量。

答案：C 

三、十字交叉法：

例4  已知：，且，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为，则A和D的物质的量之比为（    ）。

A.

B.

C.

D.

解析：由题意可知1molA与B完全反应的反应热为，1molD与B完全反应的反应热为，而1molA和D的混合气体完全与B反应，反应热为，运用十字交叉法：

热量的差值之比，即为A和D的物质的量之比，

答案：B 

四、不等式法（平衡移动法）

例5  已知298K时，，在相同温度下，向密闭容器甲中通入和，达到平衡时放出热量，向另一体积相同的密闭容器乙中通入，达到平衡时放出的热量，则下列关系式正确的是（    ）

A.                                    B.

C.                          D.

解析：的反应是可逆反应，不可能进行到底，因此，甲容器反应达到平衡时放出热量，而乙容器在量不变，量减少一半的情况下，平衡正向进行的趋势减小，因此，

答案：C 

五、整合法：盖斯定律

例6  已知下列热化学方程式

当1g液态水变成气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJ

A. ②⑤                B. ①③                C. ②④                D. ②③

解析：依据盖斯定律：化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将两个热化学方程式合并，写出液态水和气态水的热化学方程式：

则1g水由液态变成气态时热量变化为，

答案D 

六、拆分法

例7  根据热化学方程式（在时）：，分析下列说法中不正确的是（    ）。

A. S的燃烧热为

B. 放出热量大于297.23kJ

C. 放出热量小于297.23kJ

D. 形成的化学键所释放的总能量大于断裂的化学键所吸收的总能量

解析：根据题给燃烧热的热化学方程式可知A、D正确。若想确定B与C，需将题设热化学方程式拆分为：

，即放出热量的数值大于297.23kJ，

答案：C 

七、直接法

例8  在100gC不完全燃烧所得气体中，CO点1/3体积，占2/3体积且

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）。

A. 392.92kJ           B. 2489.4kJ           C. 784.72kJ           D. 3274.3kJ

解析：由题意可知，由于气体中CO未完全燃烧造成热量的损失，则此CO完全燃烧时释放的热量即为损失的热量。

答案：C