盐桥搭建的Cu－Zn原电池如下：

盐桥铜锌原电池

组成原电池的三个条件为：
 1.电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
 2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，并形成闭合回路。
 3.还要有一个自发形成的氧化还原反应。
(以上三点有时候也分成四点)

在以上的三个条件影响下，对照上面用盐桥搭建的Cu－Zn原电池装置图，学生都不解了。Zn极与它浸泡的电解液ZnsO₄不反应，Cu极与它浸泡的CuSO₄也不反应，也就是说没有一个自发形成的氧化还原反应了，也就没有满足构成原电池的三个条件了。

课本的解释只是说利用盐桥使得两边的电解液保持电中性，从而保证电子可以源源不断地从Zn极流向Cu极。但学生更不解了，Zn极与它浸泡的电解液ZnsO₄不反应，Zn就不会因为失电子而成为Zn^2＋了，那就不会使ZnsO₄溶液中因为Zn^2＋的增多而带电性；同理，Zn不失电子，Cu极中CuSO₄中的Cu^2＋也不会因为从Cu极上得到电子析出，而使CuSO₄溶液因为Cu^2＋减少而带负电。

对于学生这样的疑惑，我非常理解。但按照高中阶段的要求，还是只能从电池的总反应：Zn ＋ Cu^2＋＝ Zn^2＋＋ Cu 这个自发的氧化还原反应去理解，而盐桥，则是导致Zn、Cu^2＋这两个不在一个溶液体系环境中的物质(把Cu^2＋也说成是物质可能不太恰当)发生反应的原因。

如果真要解释得切底点，那就必须从大学的电极电势去解释了。

原电池中，电极不一定要和电解质溶液反应(也就是说，原电池的这个自发形成的氧化还原反应，不一定是电极和电解质反应。)，只要作为两极的材料具有电势差即可。

因为锌是金属晶体，内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程。该过程是可逆的，每时每刻都有电子靠近、远离原子核。如果把锌板插入硫酸锌、铜板插入硫酸铜，电子远离锌原子核后，由于铜原子核得电子能力更强，所以电子由锌板通过导线到达铜板与硫酸铜中的铜离子结合，成为单质铜。实际上是锌与硫酸铜反应！这也是常说的电极电势差而导致电子的转移。