中和滴定是中学化学中的一个定量实验，是化学分析的一种重要方法，深入研究并掌握中和滴定的原理和误差分析，对于学生升学和参加工农业生产实践都很有必要。

中和滴定的原理是H⁺+OH^-=H₂O,若是一元酸碱相互滴定，其计算依据是M_标V_用=M_未V_定,其中一个量是标准溶液的浓度，是定量不会造成误差，其余三个是变量，在操作时，由于受实验者主观方面的限制，会影响滴定结果，只要分析时抓住这三个变量，使此实验的误差分析，就会有的放矢。因此只有找出产生误差的根源，才能在以后的实验操作中得出正确的结论。下面就本实验具体操作中的几个方面进行误差分析，以供参考。

（一）对滴定管的操作，

1、对滴定管的洗涤，滴定管是在本实验中盛放标准溶液的仪器，要求必须洁净，要先用洗液清洗，再用蒸馏水冲洗，再用标准溶液润洗，原因是滴定管只用蒸馏水洗，直接注入标准溶液进行滴定，这样标准溶液在滴定管中就会被稀释，滴定一定量的待测液消耗的标准溶液的体积要大一些，因此据M_标V_大=M_未V_定, 所以M_未=M_标V_大/V_定,使滴定结果M_未偏高。

2、对滴定管的读数，滴定管的操作不规范和读数不准确也是产生滴定结果存在误差的主要原因。正确的读数要求液面与刻度相切，平视读数；如果滴定前仰视液面读数，滴定结束后，平视读数，这样消耗的标准溶液的体积会比理论上消耗的体积要小，所以据M_标V_小=M_未V_定;M_未=M_标V_小/V_定, 使M  偏低。与之相反，若滴定前俯视读数，滴定结束后，平视读数会使M_未偏高。

若滴定前平视读数，滴定结束后，俯视读数，这样得出消耗的标准溶液的体积会比理论上消耗的体积小，使M_未偏低，与之相反，若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，这样会使M_未偏高。

3、对滴定的操作，如果滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后，气泡消失会对滴定结果有影响。因为滴定管里的气泡占据着管里的空间，滴定结束后，气泡消失，这样根据读数差所得的标准溶液的体积比理论上消耗的标准溶液体积大，根据M_标V_大=M_未V_定,则M_未偏高。反之若滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，由于操作不当，滴定结束后，滴定管尖嘴出产生气泡，这样读出的标准溶液的体积数会比理论上消耗的体积小，使滴定结果偏低。

总之，以上是由于滴定管操作不规范，产生了滴定误差，对上述产生的问题，除正确分析原因，再科学操作重新进行滴定，以确保实验成功。

（二）待测溶液的移取，

1、移液管的洗涤，用移液管移取待测溶液时，如果移液管只用蒸馏水冲洗，未用待测溶液润洗，会导致被测溶液在移液管中稀释，待测溶液的浓度降低。因此滴定结束消耗的标准溶液的体积减少，使滴定结果M_未偏低。所以正确的操作应是移液管用蒸馏水洗后，再用待测溶液润洗，这样就可以使滴定结果更精确。

2、移液管的移液操作，如果移液管移取待测溶液的过程中，尖嘴处产生气泡，由于气泡在里面占据了一定的空间，会导致移取的体积小于被测溶液的既定体积，这样会造成消耗标准溶液的体积减少，据M_标V_耗小=M_未V_定使M_未减小，使滴定结果偏低。

3、对锥形瓶的操作，如果锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测溶液润洗，再移取定量的待测溶液，这样会使锥形瓶中的待测溶液的物质的量比既定的大，因此滴定过程中消耗的标准溶液的体积增大，根据M_标V_大=M_未V_定使M_未的值偏高。如果锥形瓶用蒸馏水冲洗后，并残存少量水，直接移取待测溶液于其中，虽然锥形瓶中溶液的体积大了一些，但溶液中溶质的物质的量是一定的，此实验与被测溶液中溶质的物质的量有关，因此不会影响滴定结果。

（三）滴定过程中，

  1、在滴定过程中，边滴边振荡锥形瓶，如果在振荡过程中，滴定管滴在锥形瓶的外面，这样会使用去的标准溶液的体积比实际消耗的体积要大一些，根据M_标V_大=M_未V_定使滴定结果M_未偏高。

2、在此过程中，由于振荡锥形瓶的方法不当，有被滴定溶液溅出，使锥形瓶里被测溶液中溶质的物质的量减小，这样会使滴定过程中消耗的标准溶液的体积减少，使滴定结果M_未偏低。

（四）滴定结束时，

1、如果滴定结束前，一切正常，滴定结束时，由于操作技能不高，滴定管尖嘴处留有一滴标准溶液，这样从滴定管中读出的体积比实际消耗的体积大，根据M_标V_大=M_未V_定，使M_未偏高。

2、在达到滴定终点时，多滴了一滴标准溶液，这样滴定管中读出的体积比达到滴定终点时实际消耗的体积大，根据M_标V_大=M_未V_定，使M_未偏高。

3、在达到滴定终点时，如果滴定管尖嘴处残存气泡，这样所得到的标准溶液的体积就会小于真正消耗的体积，据M_标V_小=M_未V_定，使M_未偏低。

中和滴定实验是中学化学的基本实验，它能培养学生科学的态度和一定的实验技能。因此，在整个滴定操作过程中，只要操作熟练、规范，就能减小误差，提高实验成功率。